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用11.2L的Cl2、N2混合氣體(90％ Cl2、10％ N2)通入濃氨水后，逸出的氣體(除NH3)體積為0.672L(50％ Cl2、50％ N2)．問反應(yīng)中有________克氨被氧化(體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖甲所示，A、F為石墨電極，B、E為鐵片電極．按要求回答下列問題：

（1）打開K2，閉合K1，B為
負(fù)
負(fù)
極，A的電極反應(yīng)為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
，最終可觀察到的現(xiàn)象是
溶液中有紅褐色沉淀生成
溶液中有紅褐色沉淀生成
．
（2）打開K1，閉合K2，E為
陰
陰
極，檢驗(yàn)F極產(chǎn)生氣體的方法是
用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近F極，試紙變藍(lán)
用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近F極，試紙變藍(lán)
．該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
（3）若往U型管中滴加酚酞，進(jìn)行（1）、（2）操作時(shí)，
A、E
A、E
極周圍能變紅（填A(yù)、B、E、或F）．
（4）若電源選用燃料電池，結(jié)構(gòu)如圖乙，以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)（非水溶濟(jì)，能夠傳導(dǎo)CO32-），電池工作時(shí)電解質(zhì)組成保持穩(wěn)定，通入甲烷的電極為
負(fù)
負(fù)
極，請寫出正極反應(yīng)的方程式
2CO2+O2+4e-=2CO32-
2CO2+O2+4e-=2CO32-
，若在標(biāo)況下消耗11.2L的甲烷，電解NaCl溶液產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量為
1.5
1.5
mol（假設(shè)燃料電池能量轉(zhuǎn)化率為75%）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
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（1）粗食鹽常含有少量K+、Ca、Mg2+、SO
 
2-
4
等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如圖1．
提供的試劑：飽和NaCO3溶液   飽和K2CO3溶液   NaOH溶液   BaCl2溶液    Ba（NO3）2溶液  75%乙醇  四氯化碳  冷水
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2-、SO
 
2-
4
離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為
 
 （只填化學(xué)式）．
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為
 
．
③在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，圖2實(shí)驗(yàn)裝置不可能用到的是
 
（填序號）．
④有關(guān)資料 
化學(xué)式  CaCO3  CaSO4  Ca（OH）2  MgCO3  Mg（OH）2
 Ksp  2.8×10-9  9.1×10-6  1.0×10-4  6.8×10-6  1.8×10-11
溶液Ⅰ中加入試劑a，只要控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計(jì)算，此時(shí)濾液中Mg2+物質(zhì)的量濃度將被控制在以下．
（2）電解飽和食鹽水的裝置如圖3所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2
 
（填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是（用化學(xué)方程式解釋）
 
．
裝置改進(jìn)后，可用于制備NaOH溶液，若測定溶液中NaOH的濃度，常用的方法為
 
．裝置b 口出來氣體的檢驗(yàn)方法是
 
．

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