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取0.45mol NaOH、0.35mol Na2CO3和0.20mol NaHCO3溶解于水，該混合液中逐漸加入鹽酸，反應(yīng)明顯分三個段進(jìn)行．若加入的HCl為n mol，溶液中NaCl、Na2CO3、NaHCO3分別為x mol、y mol、z mol，試分別計算在n值增大的過程中，不同反應(yīng)階段的n值范圍和所對應(yīng)的x、y、z值．將其結(jié)果填入下表．(提示：Na2CO3＋HClNaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HClNaCl＋H2O＋CO2↑)

答案：
解析：

　　分析：

　　當(dāng)三種物質(zhì)溶于水，立即發(fā)生如下的反應(yīng)：

　　NaOH＋NaHCO3Na2CO3＋H2O

　　三種物質(zhì)，物質(zhì)的量將發(fā)生如下變化：

　　NaOH　　　0.45－0.20＝0.25(mol)

　　NaHCO3　　0.20－0.20＝0

　　Na2CO3　　0.35＋0.20＝0.55(mol)

　　當(dāng)向溶液中逐步加入鹽酸時，反應(yīng)明顯分三步進(jìn)行：

　　(1)NaOH＋HClNaCl＋H2O

　　(2)Na2CO3＋HClNaCl＋NaHCO3

　　(3)NaHCO3＋HClNaCl＋H2O＋CO2↑

　　由反應(yīng)可知消耗HCl的量就是生成NaCl的量(Cl元素守恒)．溶液中NaOH、Na2CO3、NaHCO3的量隨HCl物質(zhì)的量n mol改變而變化．


練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源：高中化學(xué)習(xí)題1 題型：022

取0.45mol 、0.35mol 、0.20mol 溶解于水，在該混合溶液中加入鹽酸，反應(yīng)明顯分為三個階段進(jìn)行．若加入的鹽酸為n mol，溶液中、和分別為x mol，y mol和z mol．試分別計算在n值增大過程中，不同反應(yīng)階段的n值范圍和所對應(yīng)的x、y、z值．將其結(jié)果填入下表．

提示：與的反應(yīng)過程為：

①

②

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科目：高中化學(xué) 來源：知識精講與能力訓(xùn)練　　高三化學(xué) 題型：038

取0.45mol NaOH、0.35mol Na2CO3和0.29mol NaHCO3溶解于水，在該混合液中逐漸加入鹽酸，反應(yīng)明顯分三個階段進(jìn)行．若加入的HCl為n mol，溶液中NaCl、Na2CO3和NaHCO3分別為x mol、y mol和z mol，試分別試算在n值增大的過程中，不同反應(yīng)階段的n值范圍和對應(yīng)的x，y，z值．將其結(jié)果填入下表．(提示：Na2CO3和HCl的反應(yīng)過程為：1．Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl，

2．NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑)

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