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下列事實(shí)能說(shuō)明相應(yīng)的酸是弱電解質(zhì)的是（    ）

  （A）用HR做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗

  （B）0.1 molHR溶液稀釋到100倍時(shí)，溶液的pH為3.1

  （C）20 mL 0.1 mol HR恰好中和20 mL 0.1 NaOH mol溶液

  （D）0.1 molHR NH₄R溶液的pH等于7

用鉑電極電解2價(jià)過(guò)渡元素硝酸鹽溶液600mL，若某極產(chǎn)生672mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，另一極增重3.81g，假設(shè)溶液體積不變，且原溶液pH為6，正確的判斷是（    ）

電解后溶液的pH為0.9；

‚電解后溶液pH的為0.7；

ƒ該金屬的相對(duì)原子量為65；

„該金屬的相對(duì)原子量為63.5；

…該金屬的相對(duì)原子量為24。

   （A）„　　  （B）‚„　　    （C）…　　    （D）‚ƒ

下列裝置中能組成原電池的是（    ）

將等體積的2a molCHCOONa和a molHNO₃溶液混合，測(cè)得混合溶液的pH為4.7，則混合液中下列關(guān)系正確的是（    ）

  （A）[Na] > [CH₃COO] > [NO] > [H] > [OH]

  （B）[Na] > [CHCOOH] > [NO] > [H] > [OH]

  （C）pH值為4.7說(shuō)明CH₃COOH存在電離，而CH3COONa不水解

  （D）CH₃COOH的電離大于CH₃COONa的水解

常溫下，把鹽酸和氨水等體積混合后，其溶液的pH恰好等于7，則下列說(shuō)法中，正確的是（    ）

  （A）鹽酸中的[H]一定大于氨水中的[OH]

  （B）鹽酸的物質(zhì)的量濃度一定小于氨水的物質(zhì)的量濃度

  （C）反應(yīng)后生成的鹽溶液一定沒(méi)有發(fā)生水解

  （D）鹽酸中氯化氫的物質(zhì)的量一定等于NH₃·H₂O的物質(zhì)的量

常溫下，某溶液中水電離出的[OH] = 1 mol，則該溶液不可能是（    ）

  （A）NaOH溶液　　　　　　　　 （B）NaHSO₄溶液

  （C）NH₄Cl溶液　　　　　　　　 （D）0.001 mol·L的CH₃COOH溶液

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（    ）

A. 在31 g白磷中含有1.5N_A個(gè)P－P鍵

B. 在常溫常壓下，1 mol氦氣所含有的原子個(gè)數(shù)為N_A

C. 1 L 1 mol·L^－1的氯化鐵溶液中含有鐵離子的數(shù)目為N_A

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的一氧化氮跟11.2 L氧氣充分反應(yīng)后，所得氣體的分子數(shù)為N_A。

某含氧酸的化學(xué)式為H_nXO_2n－1，該含氧酸的酸酐的化學(xué)式可能是（    ）

A.X₂O   B.XO₂　　 C.XO₃　　 D.X₂O₅

下列物質(zhì)屬于純凈物的是（    ）

A.明礬  B.氨水    C.含鎂60%的氧化鎂    D.福爾馬林

NO₂和NH₃的混合氣20 mL在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

 6NO₂ + 8NH₃ == 7N₂ +12H₂O

已知實(shí)際參加反應(yīng)的NO₂比參加反應(yīng)的NH₃少2 mL，則原混合氣體中NO₂與NH₃物質(zhì)的量之比是（ ）

A． 3/4  B. 3/2  C. 1/2  D. 3/7