Question

下列裝置中能組成原電池的是（    ）

 

Answer 1

答案：BC
提示：

組成原電池裝置的條件是兩種活潑性不同的金屬，用導(dǎo)線連接插入電解質(zhì)溶液中。當(dāng)活潑金屬和電解質(zhì)溶液能發(fā)生氧化還原化學(xué)反應(yīng)，將轉(zhuǎn)移的電子導(dǎo)出，形成電流。其必要條件是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。 B中鋅和鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C中鐵和硫酸銅之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)。A中鋅和氯化鋅溶液不發(fā)生反應(yīng)，因此不能組成電源裝置。另有誤解鋅能發(fā)生吸氧腐蝕，但由于吸氧腐蝕進(jìn)行緩慢，而且產(chǎn)生電流很小，所以不將其視為電源裝置。D在原電池導(dǎo)電過程中，分為內(nèi)電路和外電路兩部分。內(nèi)電路為電源的負(fù)極（活潑金屬）失電子，電子流出，溶液中陰離子定向流向負(fù)極；溶液中的陽離子定向流向正極，在正極放電（得電子），生成相應(yīng)的新物質(zhì)。外電路電子由負(fù)極、導(dǎo)線、用電器和導(dǎo)線流向正極，這樣電路才是一個完整的閉合回路，電子能穩(wěn)定地流動。另外溶液中移動的離子應(yīng)在同一容器中，否則就會出現(xiàn)一個容器中的陰離子放電而溶液帶正電，另一個容器中的陽離子放電而溶液帶負(fù)電的結(jié)果。假若要分在兩個容器中，必須用一個“鹽橋”（常用裝有鹽溶液的U形管，反扣到上兩容器上）將兩個裝置中的溶液連通，離子流動，使整個電路成為閉合回路