下列事實能說明相應(yīng)的酸是弱電解質(zhì)的是（ ）
（A）用HR做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗
（B）0.1
mol
HR溶液稀釋到100倍時，溶液的pH為3.1
（C）20 mL 0.1 mol
HR恰好中和20
mL 0.1 NaOH mol
溶液
（D）0.1 mol
HR NH4R溶液的pH等于7
選項B中，HR稀釋100倍后溶液的pH為3.1，說明該酸是弱酸。 若是強酸，0.1 mol （A）在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電實驗中，由實驗現(xiàn)象燈泡較暗，其導(dǎo)電能力較弱，分析溶液中自由移動的離子個數(shù)少，該推斷是正確的。但是否為弱電解質(zhì)，還要看其濃度。如分別用HAc（濃度為0.1mol
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寒假樂園北京教育出版社系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
A.用HR做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗?
B.0.1 mol·L-1 HR溶液稀釋到100倍時，溶液的pH值為2.1?
C.20 mL 0.1 mol·L-1 HR恰好中和20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液?
D.0.1 mol·L-1 NH4R溶液的pH等于7
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
A.用HR溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗
B.0.1 mol·L-1 HR溶液稀釋到100倍時，溶液的pH為2.1
C.20 mL 0.1 mol·L-1 HR恰好中和20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液
D.0.1 mol·L-1 HR溶液的pH等于3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列事實能說明相應(yīng)的酸是弱電解質(zhì)的是
A．用HR做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗
B．0.1mol·L-1HR溶液稀釋到100倍時，溶液的pH值為3.1
C．20mL0.1mol·L-1HR恰好中和20mL0.1mol·L-1NaOH溶液
D．0.1mol·L-1NH4R溶液的pH等于7
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列事實能說明相應(yīng)的酸是弱電解質(zhì)的是( )?
A.用HR做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗?
B.0.1 mol·L-1 HR溶液稀釋到100倍時，溶液的pH值為2.1?
C.20 mL 0.1 mol·L-1 HR恰好中和20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液?
D.0.1 mol·L-1 NH4R溶液的pH等于7
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HR溶液其pH為1，稀釋到100倍后，其pH為3。由于其是弱酸，稀釋100倍后，其pH增加1個單位左右，說明稀釋前0.1
mol
HR溶液其pH為2.1，所以說明該酸為弱電解質(zhì)。在選項D中，因為該鹽中的陽離子銨根離子對應(yīng)的是弱堿，溶于水銨根離子要發(fā)生水解，溶液要表現(xiàn)出一定酸堿性。但現(xiàn)在水溶液的pH等于7，說明酸根離子對應(yīng)的酸也弱，而且兩者強弱程度相近，水解程度也相近，水溶液的pH等于7，所以HR是弱電解質(zhì)。
）的溶液和鹽酸（濃度是1
10
mol
）的溶液作導(dǎo)電實驗，醋酸溶液中氫離子的濃度大約為13.2
10
mol
，而鹽酸溶液中氫離子的濃度只有1
10
mol
，很明顯前者的導(dǎo)電能力比后者強，因此不能僅從導(dǎo)電實驗，燈泡亮暗來判斷電解質(zhì)的強弱。（C）中和滴定僅反映了酸、堿提供氫離子、氫氧根離子的等量關(guān)系，與酸、堿的強弱無關(guān)，因此無法判斷酸的強弱