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常溫時(shí)，將pH＝3的H₂SO₄溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，當(dāng)混合溶的

pH＝10時(shí)，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的體積之比為（    ）

A．1：9              B．9：1             C．10：1             D．1：10

 0．1 mol/L NaOH溶液140mL與0．1 mol/L H₂SO₄ 60mL充分混合，若混合前后總體積變化忽略不計(jì)，則混合后溶液的pH為

A．2              B．3                 C．12               D．14

常溫下，將少量水加入下列物質(zhì)中，相關(guān)量變化正確的是

A．AgCl懸濁液中  c(Cl^-)變小             B．0．1mol/LCH₃COOH溶液中  c(H⁺)變小

C．0．1mol/LNa₂CO₃  c(HCO₃^-)變大        D．0．1mol/LNH₄Cl溶液中  n(OH^-)變小

下列各組離子在指定的環(huán)境中能大量存在的是 （    ）

A．pH=1的無色溶液中：SO₄^2－、Cu²⁺、Na⁺、Cl^－

B．能使酚酞試液變紅色的溶液中：Na⁺、K⁺、S^2－、CO₃^2－

C．加入鋁粉能產(chǎn)生H₂的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Fe²⁺、NO₃^－

D．水電離出的c(H⁺)=1×10^－12mol/L的溶液中：K⁺、Na⁺、Cl^－、HCO₃^－

下列說法正確的是（    ）

A．在Na₂CO₃、NaHCO₃兩溶液中，離子種類不相同

B．在等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃、NaHCO₃兩溶液中，陽(yáng)離子總數(shù)相等

C．在NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中一定有：c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(HCO₃^－)＋c(OH^－)＋2c(CO₃^2－)

D．在NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中一定有：2c(Na⁺)＝3[c(HCO₃^－)＋c(CO₃^2－)＋c(H₂CO₃)]

在恒溫、恒壓下，a mol A和b molB在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g） +2B（g）2C（g），一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成n mol C。下列說法正確的

A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為l：2

B．起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為（a+b）：（a+b-）

C．當(dāng)v_正（A）=v_逆（B）時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

D．充入惰性氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

根據(jù)要求填空：

（1）在0．1mol/L的CH₃COOH溶液中，若加入少量的蒸餾水，溶液的pH         ;若加入少量的純醋酸，溶液中的c(CH₃COO^—)            ；若加入少量的NaOH固體，溶液中的c(H⁺)           ；若加入少量的CH₃COONa固體，溶液中的c(OH^—)           。（以上均用“增大”、“減小”或“不變”填空）

（2）在以KOH為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池中，電池工作時(shí)其負(fù)極的電極反應(yīng)式為                正極的電極反應(yīng)式為                。

由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ·mol^－1)的變化。

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是          。(填字母)

A．△H>0，△S>0         B．△H>0，△S<0

C．△H<0，△S<0         D．△H<0，△S>0

（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為                      。

（3）溫度降低，平衡常數(shù)K          (填“增大”、“不變”或“減小”)。

（4）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，測(cè)得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)問變化如下圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H₂)為          mol·L^－1·min^－1。

（5）下列措施中能使（4）中n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的有            。(填字母)

A．升高溫度

B．加入催化劑

C．將H₂O(g)從體系中分離

D．再充入1molCO₂和3molH₂

E．充入He(g)，使體系總壓強(qiáng)增大

草酸晶體的組成可表示為H₂C₂O₄·xH₂O，為測(cè)定x值，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。

①稱取m g草酸晶體，配成100．0 mL溶液。

②取25．0 mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為c mol·L^－1 KMnO₄溶液滴定。滴定時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)為：2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄=K₂SO₄＋10CO₂↑＋2MnSO₄＋8H₂O

請(qǐng)回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)①中為了配制準(zhǔn)確濃度的草酸溶液，所需要的實(shí)驗(yàn)儀器主要有：天平(含砝碼)、燒杯、藥匙和____________、____________、____________。

（2）在實(shí)驗(yàn)②中，滴定時(shí)KMnO₄溶液應(yīng)裝在________式滴定管中，錐形瓶中________

(填“需要”或 “不需要”)滴加指示劑。

（3）在滴定過程中，目光應(yīng)注視______________________。

（4）若滴定時(shí)，滴定前后兩次讀數(shù)分別為amL和bmL，因此計(jì)算出x值為________。

（5）若讀取讀數(shù)a時(shí)仰視，讀取讀數(shù)b時(shí)俯視，則所測(cè)x值________(填“偏大”、“偏 小”或“不變”)。

已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：

A．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)    B．c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)

C．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)   D．c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(Cl^－)＞c(H⁺)

① 若為NH₄Cl 溶液，則四種離子濃度的由大到小的順序是___________。（填序號(hào)）

② 若為HCl 和NH₄Cl 混合溶液，則四種離子濃度的由大到小的順序是_________；

若為NH₃· H₂O 和NH₄Cl 混合溶液，四種離子濃度的由大到小的順序是__________。

③ 若該溶液是由體積相等的HCl溶液和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)  _____c(NH₃·H₂O)（填“>”、“<”、或“=”，下同），混合后溶液中c(OH^－)____c(NH₄⁺)。