Question

常溫下，將少量水加入下列物質(zhì)中，相關(guān)量變化正確的是

A．AgCl懸濁液中  c(Cl^-)變小             B．0．1mol/LCH₃COOH溶液中  c(H⁺)變小

C．0．1mol/LNa₂CO₃  c(HCO₃^-)變大        D．0．1mol/LNH₄Cl溶液中  n(OH^-)變小

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：A．AgCl（s）Ag⁺ (aq) +Cl^-(aq)．當(dāng)加少量水時，C（Ag⁺）、C(Cl^-)都由于稀釋而減小，AgCl固體繼續(xù)溶解電離，最終使溶液中的C（Ag⁺）、C(Cl^-)保持不變。錯誤。B．0．1mol/LCH₃COOH溶液中 存在電離平衡：CH₃COOH  CH₃COO^-+H ⁺ 。加水稀釋，使c(H⁺)變小，加水使電離平衡向電解質(zhì)得來的方向移動，但平衡移動使c(H⁺)變大的趨勢遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于加水稀釋使c(H⁺)變小的趨勢，總的來說c(H⁺)變小。正確。C．在0．1mol/LNa₂CO₃中存在水解平衡：H₂O+CO₃ ^2-OH^-+ HCO₃^- 。加少量的水，使水解平衡正向移動，CO₃ ^2-水解程度增大，HCO₃^-的個數(shù)增多，但是平衡正向移動對c(HCO₃^-)增加的趨勢遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于水對c(HCO₃^-)的的稀釋作用，總的來說c(HCO₃^-)變小。錯誤。D．在0．1mol/LNH₄Cl溶液中 存在平衡NH₄Cl +H₂O HCl+NH₃·H₂O。加少量的水，平衡正向移動，NH₄Cl水解程度增大。但平衡移動的趨勢是很微弱的，水對溶液的稀釋作用大于平衡移動使離子濃度增大的趨勢�？偟膩碚fC(H⁺)減小。因?yàn)樵谒�溶液中存在C(H⁺)·C(OH^-)=Kw。所以C(OH^-)增大。n(OH^-)變大。錯誤。

考點(diǎn)：考查向溶液中加入少量的水對弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解等的影響的知識。