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某溫度下，反應(yīng)2A(g) B(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))在密閉容器中達(dá)到平衡，平衡后c(A)/c(B)＝a，若改變某一條件，足夠時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)c(A)/c(B)＝b，下列敘述正確的是 （   ）

A．在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了B氣體，則a < b

B．若a＝b，則容器中一定使用了催化劑

C．若保持溫度、壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，則有a ＜ b

D．若其他條件不變，升高溫度，則有a < b

某無(wú)色溶液中只可能含有①Na^＋、②Ba^2＋、③Cl^－、④Br^－、⑤SO₃^2-、⑥SO₄^2-中的若干種(忽略水電離出的H^＋、OH^－)，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下：

下列結(jié)論正確的是 （   ）

A．肯定含有的離子是③④⑤      B．肯定沒有的離子是②⑤

C．可能含有的離子是①⑥        D．不能確定的離子是③⑥

將一定的、合金置于水中，結(jié)果合金完全溶解，得到20mL、PH=14的溶液，然后用1mol/L的鹽酸滴定至沉淀最大時(shí)，消耗40mL鹽酸。原合金中的物質(zhì)的量（    ）

A、0．01mol     B、0．02mol     C、0．03mol     D、0．04mol

某溫度下，在密閉容器中SO₂、O₂、SO₃三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件對(duì)反應(yīng)2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)，ΔH < 0的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖所示：

(1)加催化劑對(duì)反應(yīng)速率影響的圖像是________(填序號(hào)，下同)，平衡________移動(dòng)。

(2)升高溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的圖像是________，平衡向________方向移動(dòng)。

(3)增大反應(yīng)容器體積對(duì)反應(yīng)速率影響的圖像是________，平衡向________方向移動(dòng)。

(4)增大O₂的濃度對(duì)反應(yīng)速率影響的圖像是__________，平衡向________方向移動(dòng)。

有M、N兩種溶液，經(jīng)測(cè)定這兩種溶液中含有下列12種離子：Al^3＋、Cl^－、Na^＋、K^＋、NO₃^-、OH^－、Fe^2＋、AlO₂^-、CO₃^2-、NH₄⁺、SO₄^2-、H^＋。

(1)完成下列表格中實(shí)驗(yàn)①的結(jié)論和實(shí)驗(yàn)②的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容以及現(xiàn)象：

(2)根據(jù)①、②、③中的實(shí)驗(yàn)回答：

NO₃^-存在于________溶液中，理由是____________________________________；

Cl^－存在于________溶液中，是根據(jù)_________________  確定的。

(3)根據(jù)(1)中的實(shí)驗(yàn)確定，M溶液中含有的離子為________________________。

（11分）（1）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)遞增的主族元素，A的原子核中沒有中子；B、D元素處于同一周期，D的原子半徑較小，B、D的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5；C的單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)，生成C^3＋和氫氣；E和D能形成E₂D型離子化合物，且E、D兩元素的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)。

① 寫出元素符號(hào)：A       ，D        ，E         。

② B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：

                                                               。

③ 寫出A₂D的電離方程式：                           ，                        。

（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。N  P  A_S  ;O  S  S_e 分別是VA族、VIA族連續(xù)三元素。 

①根據(jù)元素周期律，預(yù)測(cè)：酸性強(qiáng)弱 H₃AsO₄          H₃PO₄。（用“>”或“＜”表示）

② 元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為____________，在一定條件下，S與H₂反應(yīng)有一定限度，請(qǐng)判斷：在相同條件下Se與H₂反應(yīng)的限度比S與H₂反應(yīng)限度       。(選填“更大”、“更小”或“相同”)

③將SO₂氣體通入溴水恰好完全反應(yīng)后，溶液中存在的離子濃度由大到小的順序是_________________。

為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、三人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

0．1 mol·L^－1醋酸溶液、pH＝3的鹽酸、pH＝3的醋酸、、蒸餾水、鋅粒、pH試紙等。

(1)甲取出10 mL0．1 mol·L^－1醋酸溶液，用pH試紙測(cè)出其pH＝a，確定醋酸是弱電解質(zhì)，則a應(yīng)該滿足的關(guān)系是_________，理由是__________________________________。

(2)乙將pH＝3醋酸和鹽酸，各取1 mL，用蒸餾水稀釋到100 mL，然后用pH試紙

分別測(cè)定兩溶液的pH，則可認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，判斷的依據(jù)是______________________________。

(3)丙分別取pH＝3的鹽酸和醋酸10 mL，然后分別加入質(zhì)量相同的鋅粒，醋酸放出H₂的平均速率     （填“快”或“慢”），則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，。

（7分）合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．從天然氣獲得合成氣過(guò)程中可能發(fā)生的反應(yīng)有：

    ①CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）△H₁=+206．1kJ/mol

    ②CH₄（g）+CO₂（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）△H₂=+247．3kJ/mol

    ③CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H₃

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在一恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，測(cè)得CH₄的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1所示．反應(yīng)進(jìn)行的前5min內(nèi)，（H₂）=              ；10min時(shí)，改變的外界條件可能是               ．

（2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH₄和CO₂，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②，并維持反應(yīng)過(guò)程中溫度不變．已知甲容器中CH₄的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象如圖3所示，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出乙容器中CH₄的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象

（3）反應(yīng)③中△H₃=          ．800℃時(shí)，反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)K=1．0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：

此時(shí)反應(yīng)③中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是       （填代號(hào)）．

a．v（正）＞v（逆）      b．v（正）＜v（逆）

c．v（正）=v（逆）       d．無(wú)法判斷．

KMnO₄溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液其還原產(chǎn)物為M_n²⁺，由于KMnO₄的強(qiáng)氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)₂，因此配制KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下所示：

①稱取稍多于所需量的KMnO₄固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1 h；②用微孔玻璃漏斗過(guò)濾除去難溶的MnO(OH)₂；③過(guò)濾得到KMnO₄溶液并貯存；④利用氧化還原滴定方法，在70～80 ℃條件下用基準(zhǔn)試劑(純度高、相對(duì)分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì))溶液標(biāo)定其濃度。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)配制好的KMnO₄溶液儲(chǔ)存方法是                               。準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO₄溶液需要使用的儀器是____________。

(2)在下列物質(zhì)中，用于標(biāo)定KMnO₄溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用________(填序號(hào))。

A．H₂C₂O₄·2H₂O    B．FeSO₄   C．濃鹽酸    D．Na₂SO₃

(3)若準(zhǔn)確稱取W g你選的基準(zhǔn)試劑溶于水配成500 mL溶液，取25．00 mL置于錐形瓶中，用KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液V mL。KMnO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L^－1。滴定終點(diǎn)顏色變化為                                                     。

(4)若用放置兩周的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液去測(cè)定水樣中Fe^2＋的含量，測(cè)得的濃度值將________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。原因是                                                     。KMnO₄與Fe^2＋反應(yīng)的離子方程式為                        。

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨(NH₂COONH₄)分解反應(yīng)平衡常數(shù)的測(cè)定。將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)  △H = a kJ/mol

實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

①取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)100L的密閉真空容器中，在25．0 ℃達(dá)到分解平衡。則反應(yīng)     熱（填“吸”或“放”）         kJ/mol（用含a字母表示）。若將溫度降到15．0 ℃，再次達(dá)平衡后氨基甲酸銨固體改變         g

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25．0 ℃時(shí)的分解平衡常數(shù)：                                     ．