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將一定的、合金置于水中，結(jié)果合金完全溶解，得到20mL、PH=14的溶液，然后用1mol/L的鹽酸滴定至沉淀最大時，消耗40mL鹽酸。原合金中的物質(zhì)的量（    ）

A、0．01mol     B、0．02mol     C、0．03mol     D、0．04mol

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：由題意知涉及的反應(yīng)為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑  2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ HCl + NaOH=NaCl + H2O   NaAlO2+ HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl，當沉淀達最大值時，溶液為NaCl溶液，根據(jù)電荷守恒得n(Na+)=n(Cl-)，根據(jù)原子守恒得n(Na)=n(HCl)=0．04mol，選D。

考點：考查鈉鋁單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，守恒法計算。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Cu-Fe合金由于長時間置于空氣中表面產(chǎn)生了一層氧化膜（成分為Fe2O3和CuO），現(xiàn)進行如下實驗（以下氣體體積均在標況下測得）：
①將此合金5.76g置于燒杯中，然后將稀H2SO4逐漸緩慢加入至過量，收集產(chǎn)生的氣體為VmL，過濾得綠色溶液A（不含Cu2+），還有濾渣B．
②將濾渣B投入到一定濃度的HNO3中，完全溶解，得NO、NO2混合氣體896mL，經(jīng)測定（標況下）此混合氣體密度為1.52g/L．
③將①中所得濾液加入到同濃度足量的HNO3中，用排水法收集一燒瓶氣體，再向燒瓶中通入224mLO2，氣體恰好完全溶于水．
（1）過濾時，應(yīng)用到的玻璃儀器有
漏斗、玻璃棒、燒杯
漏斗、玻璃棒、燒杯

（2）A中的金屬陽離子有
Fe2+
Fe2+
，濾渣B中含
Cu
Cu

（3）被腐蝕前的合金中Fe的物質(zhì)的量為
0.04
0.04
mol，Cu的物質(zhì)的量為
0.05
0.05
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解得到20ml混合溶液，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．向該溶液中滴加0.5mol/L稀鹽酸，測得生成沉淀的質(zhì)量與消耗稀鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容．請選擇其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答．若兩題都做，則按A題評分．
A：
合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破，是化學(xué)和技術(shù)對社會發(fā)展與進步的巨大貢獻之一．在制取合成氨原料氣的過程中，�；煊幸恍╇s質(zhì)，如CO會使催化劑中毒．除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程式（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac
請回答下列問題：
（1）C、N、O的第一電離能由大到小的順序為
 
．
（2）寫出基態(tài)Cu+的核外電子排布式
 
．
（3）配合物Cu（NH3）3（CO）Ac中心原子的配位數(shù)為
 
．
（4）寫出與CO互為等電子體的離子
 
．（任寫一個）
（5）在一定條件下NH3與CO2能合成化肥尿素[CO（NH2）2]，尿素中 C原子軌道的雜化類型分別為
 
；1mol尿素分子中，σ鍵的數(shù)目為
 
．
（6）銅金合金形成的晶胞如圖1所示，其中Cu、Au原子個數(shù)比為
 
．
B：
對氨基苯磺酸是制取染料和一些藥物的重要中間體，可由苯胺磺化得到．
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實驗室可利用如圖2實驗裝置合成對氨基苯磺酸．實驗步驟如下：
1在一個250mL三頸燒瓶中加入10mL苯胺及幾粒沸石，將三頸燒瓶放入冷水中冷卻，小心地加入18mL濃硫酸．
2將三頸燒瓶置于油浴中緩慢加熱至170～180℃，維持此溫度2～2.5h．
③將反應(yīng)液冷卻至約50℃后，倒入盛有100mL冷水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，促使晶體析出，抽濾，用少量冷水洗滌，得到的晶體是對氨基苯磺酸粗產(chǎn)品．
④將粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結(jié)晶（若溶液顏色過深，可用活性炭脫色），抽濾，收集產(chǎn)品，晾干．（說明：100mL水在20℃時可溶解對氨基苯磺酸1.08g，在100℃時可溶解6.67g．）
試回答填空．
（1）裝置中冷凝管的作用是
 
．
（2）步驟②中采用油浴加熱，下列說法正確的是
 
（填序號）．
A．用油浴加熱的好處是反應(yīng)物受熱均勻，便于控制溫度
B．此處也可以改用水浴加熱
C．實驗裝置中的溫度計可以改變位置，也可使其水銀球浸入在油中
（3）步驟③用少量冷水洗滌晶體的好處是
 
．
（4）步驟③和④均進行抽濾操作，在抽濾完畢停止抽濾時，應(yīng)注意先
 
，然后
 
，以防倒吸．
（5）步驟④中有時需要將“粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結(jié)晶，抽濾”的操作進行多次，其目的是
 
．每次抽濾后均應(yīng)將母液收集起來，進行適當處理，其目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Cu-Fe合金由于長時間置于空氣中表面產(chǎn)生了一層氧化膜（成分為Fe2O3和CuO），現(xiàn)進行如下實驗（以下氣體體積均在標況下測得）
①將此合金塊5.76g置于燒杯中，然后將稀H2SO4逐漸緩慢加入至過量，收集產(chǎn)生的氣體為672mL，過濾得綠色溶液A，還有濾渣B．
②將濾渣B投入到一定濃度的HNO3中，完全溶解，得NO、NO2混合氣體896mL，經(jīng)測定（標況下）此混合氣體與氫氣的相對密度為17．
③將①中所得濾液加入到同濃度足量的HNO3中，用排水法收集一燒瓶氣體，再向燒瓶中通入224mLO2，氣體恰好完全溶于水．
（1）寫出在潮濕空氣中合金腐蝕過程的正極電極反應(yīng)式
 

（2）A中存在的陽離子有
 
，B單質(zhì)為
 
．
（3）①中產(chǎn)生綠色溶液A的離子方程式是
 
、
 
、
 
．
（4）此合金塊中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將一定質(zhì)量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解得到20ml混合溶液，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．向該溶液中滴加0.5mol/L稀鹽酸，測得生成沉淀的質(zhì)量與消耗稀鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)說法中不正確的是


  1. A.
    圖中m值為0.78
  2. B.
    原合金的質(zhì)量為0.73g
  3. C.
    圖中V2的值為100
  4. D.
    合金溶于水放出2.24L氫氣（標況）

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