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下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是?

A、NH4+、NO3－、Na+、SO42－??????????? B、H＋、Fe2+、Na+、NO3－?

C、 Ba2+、K+、Al3＋、HCO3－??????????? D、NH4+、Li+、OH－、SO42－?

下列實驗方法正確且能達到目的的是

A、用裝置I除去CO2中的SO2?????? ? B、實驗室用裝置II制備NH3?

C、用裝置III制備乙烯???????????? D、裝置IV比較酸性H2CO3＞苯酚?

設nA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是?

A．22.4L O2與O3混合物含有3nA個氧原子?????????

B．0.1mol/L NH4Cl 溶液中含有NH4+ 數(shù)目為0.1nA?

C．標準狀況下，22.4LBr2與足量鐵粉反應轉移電子數(shù)目為2nA?

D．17g H2O2 含有 O-H鍵數(shù)目為nA?

常溫下，100ml 蒸餾水中加入0.1mol CH3COONa ，下列說法正確的是?

A、該溶液中存在： c(Na+) + c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO—)??

B、加入酚酞后加熱，溶液顏色變淺?

C、若在該溶液再通入0.1mol HCl，存在： c(Na+)＞c(CH3COO—)＞ c(H+)?

D、若在該溶液中再投入0.1mol NaCl，存在： c(Na+)=c(Cl—)+c(CH3COO—)+c(CH3COOH)?

已知：X、Y、Z、W為短周期元素，原子半徑X：99pm? Y: 154pm? Z：125pm? W: 117pm，X Y W位置如圖所示（副族省略），X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物相互能反應，下列說法正確的是

A、元素Z處于周期表的陰影位置?

B、非金屬性：X＞W?

C、X與W形成化合物熔點很高，為離子化合物?

D、Y、W的最高價氧化物對應的水化物能反應?

芳香醛與活性亞甲基化合物的縮合反應在有機合成中有重要應用，化合物III是醫(yī)藥中間體，其合成方法如下：

反應①：

化合物Ⅱ也可以由化合物IV（C3H6Cl2）經(jīng)以下途經(jīng)合成：?

（1）化合物II的分子式為??????? ,1mol化合物III最多與?????? mol H2發(fā)生加成反應。?

（2）化合物IV轉化為化合物V的反應類型是???????????? ，化合物V和化合物VII能形成一種高分子聚合物，寫出該聚酯的結構簡式????????????????????????????????? 。

（3）由化合物VI轉變成化合物VII分兩步進行，其中第一步是由化合物VI與足量的銀氨溶液共熱反應，寫出其化學反應方程式????????????????????????????????????????????? 。

（4）E是化合物II的同分異構體，且E是一種鏈狀結構，在核磁共振氫譜中有3種氫， 1mol E能與2 molNaHCO3反應，寫出化合物E的結構簡式????????????????? 。(任寫一種；不考慮順反異構。)?

（5）化合物I與化合物 （ ）在催化劑條件下也能發(fā)生類似反應①的反應得到另一醫(yī)藥中間體，寫出該反應化學方程式?????? ????????????????????????????? 。

甲醇是一種重要的化工原料。甲醇與水蒸氣催化重整可獲得清潔能源，具有廣泛的應用前景�，F(xiàn)有如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CH3OH和1molH2O，一定條件下發(fā)生反應：CH3OH (g)+ H2O (g) CO2(g) +3 H2 (g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下表所示。?

①已知：CH3OH (g)+ O2 (g) CO2(g) + 2H2 (g)? ?H1= —192.9kJ/mol?

H2(g)+ O2 (g) H2 O(g)? ?H2= —120.9kJ/mol?

則甲醇與水蒸氣催化重整反應的焓變△H3=_____??????????????????? 。?

②10~30 min內，氫氣的平均反應速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。?

③該反應的平衡常數(shù)表達式為K=__________________。?

④下列措施中能使平衡時n(CH3OH)／n(CO2)減小的是(雙選)___________。?

A．加入催化劑?????????????? B．恒容充入He(g)，使體系壓強增大?

C．將H2(g)從體系中分離??? D．再充入1molH2O?

（2）甲醇在催化劑條件下可以直接氧化成甲酸。?

①在常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 甲酸溶液過程中，當混合液的pH=7時，所消耗的V(NaOH)___(填“＜”或“＞”或“＝”) 20. 00 mL。?

②在上述滴定操作中，若將甲酸換成鹽酸，請在圖中的相應位置畫出相應的滴定曲線。(1滴溶液約0.04mL)?

工業(yè)上利用含有一定濃度的I2和CuSO4溶液的工業(yè)廢水制備飼料添加劑Ca(IO3)2,其生產流程如下：

已知：Ca(IO3)2微溶于水,溶于硝酸；Ksp(CuI)=1.1×10-12, Ksp(Cu2S)=2.5×10-48；

氧化性: HNO3＞IO3—＞H2O2?

（1）“還原”過程中主要反應的化學方程式為：2Na2S2O3＋I2 =??????? ＋ 2NaI。?

（2）在還原過程還伴隨有CuI生成，寫出加入Na2S的離子反應方程式?????????????????????????? 。

（3）在氧化過程中先加入H2O2再加入濃硝酸，而不直接加入濃硝酸的目的是????????????????????? 。

（4）加入的石灰乳在溶液中反應而得到Ca(IO3)2，則要調節(jié)pH至????? （填“酸性” 或“中性”或“堿性”），原因是?????????????????????????????????????????????????????????????? 。

（5）Ca(IO3)2也可用電化學氧化法制�。合瘸浞蛛娊�KI溶液，然后在電解后的溶液中加入CaCl2，最后過濾得到Ca(IO3)2。寫出電解時陽極發(fā)生的電極反應方程式 ????????????????????????? ,用該方法制取Ca(IO3)2，每1kg碘化鉀理論上可生產純度為97.8%Ca(IO3)2的質量為?????????????? ____kg（計算結果保留3位有效數(shù)字）。?

某同學利用如圖裝置制NO并進行相關實驗探究。

（1）寫出制備NO的反應方程式????????????????????????????????????? ?

（2）收集的氣體與空氣混合后變紅色，這說明NO具有_____性。?

（3）制備NO的步驟如下：?

1按圖所示連接好裝置；

2取下注射器，通過U型長管加入稀硝酸至接近U型短管的銅絲?

3在針頭上安裝好注射器，抽出U型短管中的所有空氣；然后拔出注射器，并排盡注射器中的空氣。?

4待硝酸與銅絲分離后，用已排除空氣的注射器抽出生成NO，將注射器針頭插入橡皮塞中以封口。?

在上述操作中遺漏的一個步驟是???????????? ，在步驟3中可以觀察到的現(xiàn)象為????????????????????? 。?????????????????????????

（4）在銅絲上綁上石墨的作用是????????????????????????????????? 。

（5）若將稀硝酸換成濃硝酸，則可制取NO2氣體。請你用注射器收集NO2氣體并完成“外界因素對化學平衡移動影響”實驗探究，相關內容填在下面表格。（只完成一個影響因素的探究，其他實驗用品自選）已知

2NO2(g) N2O4(g) △H ＜0；N2O4為無色氣體。?

下列說法正確的是

A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．乙烯和1，3-丁二烯互為同系物，它們均能使Br2水褪色

C．葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構休

D．乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2，二者分子中官能團相同