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下列實驗方法正確且能達到目的的是

A、用裝置I除去CO2中的SO2?????? ? B、實驗室用裝置II制備NH3?

C、用裝置III制備乙烯???????????? D、裝置IV比較酸性H2CO3＞苯酚?

 

【答案】

C

【解析】

試題分析： 除去CO2中的SO2? 應用飽和碳酸氫鈉溶液，A錯誤；實驗室采用加熱法制取氨氣不能單獨使用銨鹽，應用氯化銨和氫氧化鈣，B錯誤；用乙醇消去制備乙烯溫度計用于測量溶液溫度，C正確；比較碳酸和苯酚的酸性，裝置4沒有排除揮發(fā)性的鹽酸的干擾，應在其中加一個除雜裝置，故D錯誤；故選C。

考點：本題考查的是基礎(chǔ)實驗的原理、裝置、操作等知識。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?上饒二模）如圖，將一鋅片放入1mol?L-1藍色Cu（NO3）2溶液中，觀察到下列實驗現(xiàn)象：①反應初期鋅片上有大量氣泡冒出，同時液面的上一層Cu（NO3）2溶液開始呈現(xiàn)綠色，并且逐漸向液面下的深處擴散，試管底部有紅色固體出現(xiàn)．②與鋅片接觸的溶液溫度明顯升高，反應越來越劇烈，并在紅色固體上方開始出現(xiàn)一層藍色沉淀，并逐漸增多．③反應后期溶液逐漸變?yōu)闊o色，試管底部又有部分白色沉淀物．
回答下列問題：
（1）反應結(jié)束時，試管底部存在的一些藍色沉淀是什么物質(zhì)
氫氧化銅
氫氧化銅
，白色沉淀可能是什么物質(zhì)
氫氧化鋅
氫氧化鋅
，用離子方程式表示實驗中觀察到的紅色固體產(chǎn)生的原因
Zn+Cu2+=Cu+Zn2+
Zn+Cu2+=Cu+Zn2+
．
（2）有學生甲認為，反應中產(chǎn)生的大量氣泡可能是氫氣，支持這種說法的理由是
Cu2+水解溶液顯酸性，鋅在酸性溶液中反應置換出氫氣
Cu2+水解溶液顯酸性，鋅在酸性溶液中反應置換出氫氣
．
（3）學生乙將反應過程中產(chǎn)生的氣體用排水法收集起來，這是一種無色氣體，用爆鳴法測試不能產(chǎn)生爆嗚聲，則學生甲的假設(shè)被推翻．學生乙又對這種無色氣體進行推測，并設(shè)計了一個簡便的實驗方法證實了他的推測，寫出學生乙推測出的這種氣體的分子式
NO
NO
；驗證該氣體的實驗方法是
在收集到的無色氣體中通入空氣可變紅棕色
在收集到的無色氣體中通入空氣可變紅棕色
．
（4）學生丙解釋反應速率逐漸加快的原因時，認為除溫度升高外還有一個重要因素，請問是什么因素？
鋅片表面附著銅，形成銅鋅原電池，可加快反應速率
鋅片表面附著銅，形成銅鋅原電池，可加快反應速率
．
（5）起初實驗小組同學認為，溶液顯綠色可能是Zn（NO3）2溶液的顏色，但學生丁將Zn（NO3）2固體溶于水后卻得到無色溶液，他馬上回想起該溶液的顏色與濃硝酸和銅片反應后的溶液顏色極為相似，于是他又提出了關(guān)于溶液呈綠色的一種新的假設(shè)：可能是硝酸銅溶液中溶入了一種氣體，這種氣體可能是
NO2
NO2
，請設(shè)計一個簡單的實驗驗證這種假設(shè)正確與否
將綠色的混合溶液加熱若能放出紅棕色氣體、且溶液變藍色，說明這個假設(shè)正確或?qū)O2氣體通入藍色硝酸銅溶液中觀察溶液顏色是否變綠色
將綠色的混合溶液加熱若能放出紅棕色氣體、且溶液變藍色，說明這個假設(shè)正確或?qū)O2氣體通入藍色硝酸銅溶液中觀察溶液顏色是否變綠色
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A的相對分子質(zhì)量小于150，其中含氧的質(zhì)量分數(shù)為23.5%，完全燃燒只生成二氧化碳和水．有機物之間的相互轉(zhuǎn)化如圖（部分反應條件略）．

請回答下列問題：
（1）H和F中含有的官能團的名稱分別為：H中
碳碳雙鍵
碳碳雙鍵
；F中
醛基
醛基
．
（2）有機物E的結(jié)構(gòu)簡式為
．
（3）有機物G能發(fā)生的反應類型有
ACE
ACE
（填字母）．
A．取代反應     B．加成反應     C．消去反應     D．加聚反應     E．氧化反應
（4）以M表示有機物的摩爾質(zhì)量，則下列關(guān)系正確的是
BC
BC
（填字母）．
A．M（A）=M（B）+M（C）            B．M（D）=M（G）+14
C.2M（F）+18=M（D）+M（G）       D．M（D）＞M（F）＞M（G）＞M（H）
（5）簡述檢驗有機物F中的官能團的實驗方法
在潔凈的試管中加入適量的硝酸銀溶液，邊搖動試管，邊逐滴滴入稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止；再滴入適量有機物F溶液，振蕩后把試管放入水中溫熱，觀察到管壁附著一層銀鏡，說明該有機物中含有醛基
在潔凈的試管中加入適量的硝酸銀溶液，邊搖動試管，邊逐滴滴入稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止；再滴入適量有機物F溶液，振蕩后把試管放入水中溫熱，觀察到管壁附著一層銀鏡，說明該有機物中含有醛基
．
（6）有機物A的一種同分異構(gòu)體X，能發(fā)生銀鏡反應，且含有與E相同的官能團．則X的同分異構(gòu)體有
13
13
種．
（7）寫出反應①的化學方程式：
；寫出反應⑦的化學方程式：
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖北省高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ、下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋稣_的是____________________

① 用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL；

②中和熱的測定實驗中，可用金屬絲（棒）代替環(huán)形攪拌玻璃棒；

③用熱的濃鹽酸洗滌附著有MnO2的試管；

④在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定中，若加熱后的無水硫酸銅粉末表面發(fā)黑，則所測結(jié)晶水含量可能會偏高 ；

⑤Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液可用過濾的方法分離；

⑥用堿式滴定管量取KMnO4溶液20.50mL ；

⑦將水沿燒杯內(nèi)壁緩緩注入濃硫酸中，不斷用玻璃棒攪拌以稀釋濃硫酸；

⑧用濕潤的pH試紙測量某溶液pH時，測量值一定比真實值小；

⑨鋅和一定量稀硫酸反應，為加快速率而不影響H2的量可向溶液中加適量Cu(NO3)2晶體。

Ⅱ、2013年初，霧霾天氣多次肆虐天津、北京等地區(qū)。其中，燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)�！鱄＜0

①該反應平衡常數(shù)表達式                                       

②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是             （填代號）。

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。

煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。

已知：①CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　 △H＝－867 kJ/mol

②2NO2(g) N2O4(g)   △H＝－56.9 kJ/mol

③H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學方程式：                   。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

  下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋稣_的是____________________

① 用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL；

②中和熱的測定實驗中，可用金屬絲（棒）代替環(huán)形攪拌玻璃棒；

③用熱的濃鹽酸洗滌附著有MnO2的試管；

④在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定中，若加熱后的無水硫酸銅粉末表面發(fā)黑，則所測結(jié)晶水含量可能會偏高 ；

⑤Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液可用過濾的方法分離；

⑥用堿式滴定管量得KMnO4溶液20.50mL ；

⑦將水沿燒杯內(nèi)壁緩緩注入濃硫酸中，不斷用玻璃棒攪拌以稀釋濃硫酸；

⑧用濕潤的pH試紙測量某溶液pH時，測量值一定比真實值小；

⑨鋅和一定量稀硫酸反應，為加快速率而不影響H2的量可向溶液中加適量Cu(NO3)2晶體。

Ⅱ、（5分）2013年初，霧霾天氣多次肆虐天津、北京等地區(qū)。其中，燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)。△H＜0

①該反應平衡常數(shù)表達式                                        

②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到

t1時刻達到平衡狀態(tài)的是             （填代號）。

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。

煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　 △H＝－867 kJ/mol

2NO2(g) N2O4(g)   △H＝－56.9 kJ/mol

 H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學方程式：

                                                                     。

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