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室溫下，將5mL 0.1mol/L H₂SO₄溶液和15mL 0.1mol/L NaOH溶液相混合并稀釋至500mL，請(qǐng)計(jì)算：所得溶液的pH．

常溫下，將0.05mol?L^-1鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的pH=12．用上述NaOH溶液12.5mL和pH=3的某一元弱酸HA溶液20.0mL恰好完全反應(yīng)生成NaA．
（1）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度為；
（2）此條件下該一元弱酸的電離平衡常數(shù)為．

25℃時(shí)，0.1mol?L^-1的HA溶液中

cH+

cOH-

=10¹⁰，0.01mol?L^-1的BOH溶液pH=12．請(qǐng)回答下列問題：
（1）HA是（填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”，下同），BOH是．
（2）HA的電離方程式是．
（3）在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是（填字母）．
A.

cH+

cHA

　　　　　B.

cHA

cA-

        C．c（H⁺）與c（OH^-）的乘積  　  　D．c（OH^-）
（4）在體積相等、pH相等的HA溶液與鹽酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中產(chǎn)生的氣體比鹽酸中產(chǎn)生的氣體（填“多”、“少”或“相等”）．

現(xiàn)有pH=12的NaOH溶液100mL，欲通過如下途徑使它的pH降為11，請(qǐng)計(jì)算：（注：溶液混合時(shí)，體積變化忽略不計(jì)）
（1）如果加入蒸餾水，求加入水的體積為多少mL？
（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，應(yīng)加入該溶液的體積為多少mL？
（3）如果加入0.008mol/L HCl溶液，應(yīng)加入該鹽酸溶液的體積為多少mL？

現(xiàn)有100mLH₂SO₄和HCl的混合溶液，用酸式滴定管取20.00mL該混合溶液注入錐形瓶中，再滴加2滴酚酞試液，然后向其中逐滴加入0.05000mol/L Ba（OH）₂溶液至溶液恰好變?yōu)榧t色，共消耗Ba（OH）₂溶液20.00mL，生成的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后精確稱量得質(zhì)量為0.1165g．
（1）試計(jì)算原溶液的pH=
（2）試計(jì)算原混合溶液中H₂SO₄和HCl的物質(zhì)的量濃度．

（1）pH=a的弱酸，加水稀釋10ⁿ倍，則＜pH＜＜7．
（2）pH=b的弱堿，加水稀釋10ⁿ倍，則7＜＜pH＜．
（3）pH=a的強(qiáng)酸，加水稀釋10ⁿ倍，則pH=＜7．
（4）pH=b的強(qiáng)堿，加水稀釋10ⁿ倍，則pH=＞7．

若向50 mL pH為7.4的NaOH溶液中加入1滴（0.05 mL）10 mol?L^-1的鹽酸，pH大約將變?yōu)?!--BA-->．

25℃時(shí)欲使水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=10^-13mol/L，配制1L溶液，應(yīng)向其中加入5.0mol/L的鹽酸溶液L，或加入NaOH晶體g．

25℃時(shí)，將25mL 12mol/L的鹽酸與100mL 2mol/L的NaOH溶液混合后再稀釋至1L，該溶液的pH值=；其中由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）為．

（1）常溫下，有pH值為12的NaOH溶液100mL，欲將其pH值變?yōu)?1，采取下列三種措施（忽略混合過程中溶液體積的變化），請(qǐng)回答有關(guān)問題：
①若加水，應(yīng)加入約 mL．
②若用pH=10的NaOH溶液，應(yīng)加入 mL．
③若用pH=2的鹽酸，應(yīng)加入 mL．
（2）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
D．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是，溶液中離子濃度關(guān)系符合上述．
②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是．