Question

室溫下，將5mL 0.1mol/L H₂SO₄溶液和15mL 0.1mol/L NaOH溶液相混合并稀釋至500mL，請計算：所得溶液的pH．

Answer 1

分析：先計算出硫酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式判斷過量，然后根據(jù)溶液中氫離子或者氫氧根離子的物質(zhì)的量計算出其濃度，再根據(jù)pH=-lgc（H⁺）計算出溶液的pH．

解答：解：5mL 0.1mol/L H₂SO₄溶液中含有硫酸的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.005L=5×10^-4mol，含有氫離子的物質(zhì)的量為1×10^-3mol；
15mL 0.1mol/L NaOH溶液中含有的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.015L=1.5×10^-3mol，顯然氫氧根離子過量，反應(yīng)后溶液顯示堿性，
反應(yīng)后的溶液中氫氧根離子濃度為：c（OH^-）=

1.5×10-3mol-1.5×10-3mol

0.5L

=1×10^-3mol/L，
溶液中氫離子濃度為：c（H⁺）=

1×10-14

1×10-3

mol/L=10^-11mol/L
反應(yīng)后溶液的pH=-lgc（H⁺）=11，
答：反應(yīng)后所得溶液的pH為11．

點(diǎn)評：本題考查了酸堿中和反應(yīng)及溶液pH的計算，題目難度中等，注意明確酸堿中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)，掌握根據(jù)溶液中氫離子或者氫氧根離子計算溶液pH的方法．