Question

現(xiàn)有pH=12的NaOH溶液100mL，欲通過如下途徑使它的pH降為11，請計算：（注：溶液混合時，體積變化忽略不計）
（1）如果加入蒸餾水，求加入水的體積為多少mL？
（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，應(yīng)加入該溶液的體積為多少mL？
（3）如果加入0.008mol/L HCl溶液，應(yīng)加入該鹽酸溶液的體積為多少mL？

Answer 1

分析：（1）先根據(jù)溶液的pH計算氫氧根離子濃度，再根據(jù)c₁V₁=c₂（V₁+V₂）計算加入的水體積；
（2）先根據(jù)溶液的pH計算氫氧根離子濃度，再根據(jù)c₁V₁+c₂V₂=c₃（V₁+V₂）計算加入的氫氧化鈉溶液體積；
（3）先計算混合溶液中氫氧根離子濃度，再根據(jù)c（OH^-）=

n(堿)-n(酸)

V(酸)+V(堿)

．

解答：解：（1）pH=12的NaOH溶液中氫氧根離子濃度是0.01mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.001mol/L，設(shè)加入水的體積是V₂，c₁V₁=c₂（V₁+V₂）=0.01mol/L×0.1L=（0.1+V₂）×0.001mol/L，解得：V₂=0.9L=900mL，
故：如果加入蒸餾水，加入水的體積為900mL；
（2）pH=12的NaOH溶液中氫氧根離子濃度是0.01mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.001mol/L，pH=10的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.0001mol/L，
設(shè)加入pH=11的NaOH溶液體積是V₂，c₁V₁+c₂V₂=c₃（V₁+V₂）=0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×V₂=0.001mol/L（0.1+V₂），解得V₂=1L=1000mL，
故：如果加入pH=10的NaOH溶液，應(yīng)加入該溶液的體積1000mL；
（3）鹽酸的濃度是0.008mol/L，設(shè)加入鹽酸的體積是VL，c（OH^-）=

n(堿)-n(酸)

V(酸)+V(堿)

=

0.01mol/L×0.1L-0.008mol/L×VL

0.1L+VL

=0.001mol/L，
解得：V=100mL，
答：如果加入0.008mol/L HCl溶液，應(yīng)加入該鹽酸溶液的體積為100mL．

點評：本題考查了酸堿混合后溶液pH的計算，題目難度不大，注意掌握酸堿混合后溶液pH的計算方法，明確有關(guān)計算公式的運用，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．