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科目： 來源： 題型：

關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中能量變化的說法不符合事實(shí)的是（　　）
A、化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量B、化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化C、需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)D、圖中所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
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下列說法正確的是（　　）
A、凡需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B、氫分子（H-H）變成2個(gè)氫原子時(shí)會(huì)放出能量C、H2O與CaO的化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)D、反應(yīng)物的總能量一定比生成物的總能量高

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下列敘述中正確的是（　�。�
A、所有的化學(xué)反應(yīng)都釋放能量B、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化與化學(xué)鍵無關(guān)C、NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)釋放能量D、NH4Cl晶體與Ba（OH）2?8H2O反應(yīng)釋放能量

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已知化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
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A、每生成2分子AB吸收bkJ熱量B、該反應(yīng)熱△H=（b-a）kJ?mol-1C、反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D、斷裂1molA-A和1molB-B鍵，放出akJ能量

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下列說法不正確的是（　�。�
A、化學(xué)變化過程是原子的重新組合過程B、化學(xué)反應(yīng)中能量變化多少與其反應(yīng)物用量有關(guān)C、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物能量大于生成物能量時(shí)，反應(yīng)放熱D、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都是以熱量形式表現(xiàn)出來

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下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
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表示SO2與O2反應(yīng)過程中的能量變化，其中T1＞T2		B、精英家教網(wǎng)
表示0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00ml 0.1000mol?L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲線		C、精英家教網(wǎng)
表示酸性介質(zhì)Zn-Cu原電池反應(yīng)過程中的電流強(qiáng)度的變化，T時(shí)可能加入了H2O2		D、精英家教網(wǎng)
表示在飽和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固體后，溶液中c（CO32-）的濃度變化

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下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0B、鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)C、常溫下Ksp（Ag2CrO4）=1.1×10-12，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，則Ag2CrO4的溶解度小于AgClD、等體積、物質(zhì)的量濃度的HA與NaA（HA為弱酸）混合溶液，其酸堿性取決于Ka（HA）的大小

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充分燃燒一定量丁烷生成CO2和液態(tài)水放熱Q kJ，經(jīng)測(cè)定生成的CO2恰好被100mL 5mol/L的KOH溶液完全吸收生成K2CO3，則熱化學(xué)方程式：C4H10（g）+
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O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）的△H為（　�。�
A、+8Q kJ?mol-1
B、-8Q kJ?mol-1
C、-16Q kJ?mol-1
D、+16Q kJ?mol-1

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相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ?mol-1．實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器 起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol 達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化
SO2 O2 SO3 Ar
甲 2 1 0 0 放出熱量：Q1
乙 1.8 0.9 0.2 0 放出熱量：Q2
丙 1.8 0.9 0.2 0.1 放出熱量：Q3
下列敘述正確的是（　　）
A、Q1=Q2=Q3=197kJ
B、若在上述條件下反應(yīng)生成2mol SO3（s）的反應(yīng)熱為△H1，則△H1＜-197kJ?mol-1
C、甲、乙、丙3個(gè)容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等
D、達(dá)到平衡時(shí)，丙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)最大

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關(guān)于下列各圖的敘述正確的是（　�。�
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A、丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B＞AB、丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pHC、甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為△H=-241.8kJ?mol-1D、乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2?N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

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