Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）₂（s）+2H₂O（l）+O₂（g）═4Fe（OH）₃（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
• B、鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)
• C、常溫下K_sp（Ag₂CrO₄）=1.1×10^-12，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，則Ag₂CrO₄的溶解度小于AgCl
• D、等體積、物質(zhì)的量濃度的HA與NaA（HA為弱酸）混合溶液，其酸堿性取決于K_a（HA）的大小

Answer 1

分析：A、從△H-T△S＜0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行來(lái)分析；
B、原電池負(fù)極和電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)；
C、Ksp的大小與溶解度不完全對(duì)等，Ksp是離子濃度化學(xué)計(jì)量數(shù)次方的乘積；
D、酸的酸性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的鹽的水解的水解程度就小．

解答：解：A、反應(yīng)物有1mol液態(tài)物質(zhì)、1mol氣體物質(zhì)，生成物只有固體，△S＜0，若能自發(fā)進(jìn)行，△H-T△S＜0，則△H必須小于0，故A正確；
B、原電池負(fù)極和電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，鉛蓄電池放電是原電池，充電是電解池，充電是陰極發(fā)生還原反應(yīng)，故 B錯(cuò)誤；
C、K_sp（Ag₂CrO₄）=1.1×10^-12，K_sp（AgCl）=c（Ag⁺）?c（Cl^-）=1.8×10^-10，可見c（Ag⁺）在Ag₂CrO₄大約是10^-4，在AgCl中大約是10^-5，可見Ag₂CrO₄的溶解度大，故C錯(cuò)誤；
D、酸的酸性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的鹽的水解程度就小，酸和其對(duì)應(yīng)的鹽的混合溶液的酸性越強(qiáng)，故D正確．

點(diǎn)評(píng)：本題考查全面，具體，有一定深度，適合高三后期練習(xí)使用．