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科目： 來源： 題型：

下表中由方程式得出的結(jié)論不合理的是（　　）
選項 方程式 結(jié)論
A 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 Fe（OH）2不穩(wěn)定易被氧化
B Al3++3NH3?H2O（過量）=Al（OH）3↓+3NH4+ Al（OH）3不溶于堿
C 3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O HNO3具有強(qiáng)氧化性
D Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O		 Al2O3是兩性氧化物
A、AB、BC、CD、D

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科目： 來源： 題型：

下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　�。�
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al（OH）3 ④（NH4）2S  ⑤Al．
A、②③④B、①②③⑤C、①③④D、全部

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科目： 來源： 題型：

向硫酸鋁銨溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，不可能發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�
A、4NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2=2（NH4）2SO4+3BaSO4↓+Al2（SO4）3+2Al（OH）3↓B、2NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2=（NH4）2SO4+3BaSO4↓+2Al（OH）3↓C、2NH4Al（SO4）2+4Ba（OH）2=（NH4）2SO4+3BaSO4↓+Ba（AlO2）2D、NH4Al（SO4）2+2Ba（OH）2=NH3?H2O+2BaSO4↓+Al（OH）3↓

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科目： 來源： 題型：

若100mL 0.1mol/L的Al2（SO4）3溶液和NaOH溶液反應(yīng)，得到1.17g Al（OH）3沉淀，則需0.5mol/L NaOH溶液的體積為（　�。�
A、130mLB、100mLC、65mLD、50mL

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科目： 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某澄清透明溶液中只可能含有：Al3+；Mg2+；Fe3+；Cu2+；H+；CO
 
2-
3
；NO
 
-
3
 中的幾種，向該溶液中逐滴加人NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．則該溶液中一定含有的離子是（　�。�
A、②⑤⑦B、②③⑤⑦
C、③⑤⑦D、④⑤⑦

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科目： 來源： 題型：

將Ba（OH）2溶液滴入混有鹽酸的Al2（SO4）3溶液中，如圖所示曲線不可能的是（　�。ǹv坐標(biāo)表示沉淀的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)表示的氫氧化鋇物質(zhì)的量）
A、精英家教網(wǎng)B、精英家教網(wǎng)C、精英家教網(wǎng)D、精英家教網(wǎng)

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科目： 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)將物質(zhì)X逐漸加入Y溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量n2與所加X的物質(zhì)的量n1的關(guān)系如圖所示，符合圖所示情況的是（　�。�
A B C D
X NaOH AlCl3 HCl NaAlO2
Y AlCl3 NaOH NaAlO2 HCl
A、AB、BC、CD、D

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科目： 來源： 題型：

工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：精英家教網(wǎng)
下列敘述正確的是（　�。�
A、反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3B、反應(yīng)①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C、圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D、試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

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科目： 來源： 題型：

兩份等體積等濃度的NaOH溶液，分別與體積相等的AlCl3、MgCl2溶液混合，充分反應(yīng)后Al3+、Mg2+均恰好完全沉淀，則原AlCl3、MgCl2溶液濃度之比是（　�。�
A、2：3B、1：2C、1：1D、3：2

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科目： 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)向X的溶液中加入Y試劑，產(chǎn)生的沉淀與如圖所示情形吻合的是（注意線段的斜率）（　�。�
A、向NaOH和Ca（OH）2的混合溶液中通入CO2B、向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加NaOHC、向NH4Al（SO4）2溶液中滴加NaOHD、向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH

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同步練習(xí)冊答案