Question

某澄清透明溶液中只可能含有：Al³⁺；Mg²⁺；Fe³⁺；Cu²⁺；H⁺；CO

2- 3

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- 3

 中的幾種，向該溶液中逐滴加人NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．則該溶液中一定含有的離子是（　�。�

• A、②⑤⑦
• B、②③⑤⑦
• C、③⑤⑦
• D、④⑤⑦

Answer 1

分析：向該溶液中加入一定量NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，說明溶液呈酸性，則一定含有大量的H⁺離子，在酸性溶液中CO₃^2-離子因發(fā)生反應(yīng)生成揮發(fā)性氣體而不能存在，而后會有沉淀，能夠生成沉淀的是①Al³⁺，②Mg²⁺，③Fe³⁺，④Cu²⁺中的一種或幾種，但是氫氧化鋁能溶于過量的堿中，所以一定沒有鋁離子，結(jié)合溶液的電中性以及沉淀的質(zhì)量為100克做進(jìn)一步的推斷．

解答：解：向該溶液中加入一定量 NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，說明溶液呈酸性，則一定含有大量的H⁺離子，在酸性溶液中CO₃^2-離子分別與H⁺離子反應(yīng)生成CO₂氣體而不能存在，根據(jù)溶液的電中性可知一定含有陰離子，則只有NO₃^-離子符合，含硝酸根離子、氫離子，隨著氫氧化鈉的加入會有沉淀，能夠生成沉淀的是①Al³⁺，②Mg²⁺，③Fe³⁺、④Cu²⁺中的一種或幾種，但是氫氧化鋁能溶于過量的堿中，沉淀量會出現(xiàn)減小的跡象，但是沒有出現(xiàn)，所以一定沒有Al³⁺，
根據(jù)沉淀量達(dá)到最大消耗氫氧化鈉的量是4mol，1mol鐵離子能消耗3mol氫氧化鈉，生成1mol氫氧化鐵沉淀為107克，1mol鎂離子能消耗2mol氫氧化鈉，生成1mol氫氧化鎂沉淀為58克，3mol氫氧化鈉生成氫氧化鎂1.5mol，質(zhì)量為87克小于100克，1mol銅離子能消耗2mol氫氧化鈉，生成1mol氫氧化銅沉淀為98克，3mol氫氧化鈉生成氫氧化銅1.5mol，質(zhì)量為147克大于100克，
可以知道一定含有鎂離子，綜上可知一定含有的離子②Mg²⁺，⑤H⁺，⑦NO₃^-，鐵離子和銅離子必含一種或兩者都含有，
故選A．

點(diǎn)評：本題考查常見離子的檢驗(yàn)，注意從反應(yīng)的現(xiàn)象推斷離子的存在性，把握物質(zhì)的性質(zhì)和離子的檢驗(yàn)方法以及根據(jù)沉淀的量判斷是做本題的關(guān)鍵，題目難度中等．