Question

向硫酸鋁銨溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，不可能發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�

• A、4NH₄Al（SO₄）₂+3Ba（OH）₂=2（NH₄）₂SO₄+3BaSO₄↓+Al₂（SO₄）₃+2Al（OH）₃↓
• B、2NH₄Al（SO₄）₂+3Ba（OH）₂=（NH₄）₂SO₄+3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓
• C、2NH₄Al（SO₄）₂+4Ba（OH）₂=（NH₄）₂SO₄+3BaSO₄↓+Ba（AlO₂）₂
• D、NH₄Al（SO₄）₂+2Ba（OH）₂=NH₃?H₂O+2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓

Answer 1

分析：向硫酸鋁銨溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，發(fā)生SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，同時(shí)發(fā)生Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，如OH^-過量，則依次發(fā)生NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O、Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，可設(shè)NH₄Al（SO₄）₂為2mol，根據(jù)相關(guān)離子的物質(zhì)的量判斷可能發(fā)生的反應(yīng)．

解答：解：設(shè)NH₄Al（SO₄）₂為2mol，溶液中含有2molNH₄⁺、2molAl³⁺、4molSO₄^2-，
Al³⁺完全沉淀時(shí)，需要3molBa（OH）₂，此時(shí)發(fā)生2NH₄Al（SO₄）₂+3Ba（OH）₂=（NH₄）₂SO₄+3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓，
如SO₄^2-完全反應(yīng)，則需要4molBa（OH）₂，此時(shí)發(fā)生NH₄Al（SO₄）₂+2Ba（OH）₂=NH₃?H₂O+2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓，
如Al³⁺完全轉(zhuǎn)化為AlO₂^-，則需要5molBa（OH）₂，此時(shí)發(fā)生2NH₄Al（SO₄）₂+5Ba（OH）₂=2NH₃?H₂O+4BaSO₄↓+Ba（AlO₂）₂+4H₂O，
則

n(NH4Al(SO4)2)

n(Ba(OH)2)

＜2時(shí)，生成產(chǎn)物為（NH₄）₂SO₄、BaSO₄↓、Al（OH）₃，可能含有Al₂（SO₄）₃，

n(NH4Al(SO4)2)

n(Ba(OH)2)

=2時(shí)，生成產(chǎn)物為NH₃?H₂O、BaSO₄和Al（OH）₃，
2＜

n(NH4Al(SO4)2)

n(Ba(OH)2)

＜2.5時(shí)，生成產(chǎn)物為（NH₄）₂SO₄、BaSO₄↓、Al₂（SO₄）₃、Al（OH）₃和Ba（AlO₂）₂，

n(NH4Al(SO4)2)

n(Ba(OH)2)

=2.5時(shí)，生成產(chǎn)物為NH₃?H₂O、BaSO₄、Ba（AlO₂）₂、H₂O，
綜上所述可知C錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查鎂鋁及其化合物的性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，綜合性較大，難度較高，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與運(yùn)用知識(shí)分析解決問題的能力，注意溶液中有銨根離子和鋁離子，氫氧根先與鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁，然后氫氧根再與銨根離子反應(yīng)，最后溶解氫氧化鋁．