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如圖所示裝置：

（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象為                     。
兩極反應(yīng)式為：正極                            ；
負(fù)極                            ，該裝置將     能轉(zhuǎn)化為     能。
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為         ，
總反應(yīng)方程式為                                     。

利用Cu+ 2FeCl₃=CuCl₂+ 2FeCl₂反應(yīng)，設(shè)計(jì)一個原電池。
（1）寫出電極反應(yīng)式：負(fù)極                            。
正極                            。
（2）在下面的燒杯中畫出裝置圖，并作必要的標(biāo)注：

現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：A．2NaOH+H₂SO₄==Na₂SO₄+2H₂O  B．CH₄+2O₂==CO₂+2H₂O
（1）根據(jù)反應(yīng)的本質(zhì)，兩個反應(yīng)都為        反應(yīng)（放熱或吸熱），判斷兩個反應(yīng)能否設(shè)計(jì)為原電池？（能或不能）
A              B           
（2）如果不能，說明其理由                                     
（3）如果能，最好應(yīng)選擇           電解質(zhì)溶液（NaOH或H₂SO₄）。

(4)上圖是一個原電池裝置，則負(fù)極電極反應(yīng)式：                     
正極電極反應(yīng)式：                     

[化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)]（15分）
鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構(gòu)造圖如圖（a）所示。

回答下列問題：
（1）①普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應(yīng)為：Zn+2NH₄Cl+2MnO₂=Zn(NH₃)₂Cl₂+2MnOOH。該電池中，負(fù)極材料主要是____________________，電解質(zhì)的主要成分是__________，正極發(fā)生的主要反應(yīng)是________________________________________________________。
②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)及其理由是_______。
（2）圖（b）表示回收利用廢舊普通鋅錳電池的一種工藝（不考慮廢舊電池中實(shí)際存在的少量其他金屬）。

①圖（b）中產(chǎn)物的化學(xué)式分別為A_______，B________。
②操作a中得到熔塊的主要成分是K₂MnO₄。操作b中，綠色的K₂MnO₄溶液反應(yīng)后生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應(yīng)的離子方程式為_______。
③采用惰性電極電解K₂MnO₄溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質(zhì)是____。（填化學(xué)式）

將Zn棒和Cu棒用導(dǎo)線連接后，放入某電解質(zhì)溶液中，構(gòu)成如下圖所示裝置。試回答下列問題：

（1）若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的     極，可觀察到Cu棒的所產(chǎn)生現(xiàn)象是               ，寫出該電極反應(yīng)式：                。
（2）若電解質(zhì)為硫酸銅溶液，則Cu棒上發(fā)生     反應(yīng)，Zn棒上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：                。

微生物燃料電池(MFC)是燃料電池中特殊的一類，它利用微生物作為反應(yīng)主體．將有機(jī)物的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。以葡萄糖溶液作底物為例，其工作原理如圖所示。

已知石墨電極上的反應(yīng)為
C₆H₁₂O₆＋ 6H₂O － 24e^－ ="====" 6CO₂＋ 24H^＋
（1）電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過。電池工作時，質(zhì)子移向電池的_     __極(填正或負(fù))，鉑碳上所發(fā)生的電極反應(yīng)式為：___________       _            _______
（2）葡萄糖的燃燒熱為2800 kJ·mol^－1 ，寫出葡萄糖完全燃燒的熱化學(xué)方程式：_____________________________________________________________________
（3）化學(xué)需氧量（COD）是重要的水質(zhì)指標(biāo)．其數(shù)值表示將1L水中的有機(jī)物氧化為CO₂、H₂O所需消耗的氧氣的質(zhì)量�？茖W(xué)家設(shè)想利用微生物燃料電池來處理某些污水，并進(jìn)行發(fā)電，該設(shè)想已經(jīng)在實(shí)驗(yàn)室中獲得成功。但如果1 L廢水中有機(jī)物(折算成葡萄糖)氧化提供的化學(xué)能低于5．6 kJ，就沒有發(fā)電的必要。則下列污水中，不適合用微生物燃料電池發(fā)電的是__________________(填序號)

銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別是Ag₂O和鋅，電解液為KOH溶液。電池反應(yīng)是：Ag₂O+Zn+H₂O="2Ag" +Zn(OH)₂，根據(jù)上述判斷：
(1)原電池的正極是__________，負(fù)極是__________。
(2)原電池電極反應(yīng)式為：負(fù)極_______________，正極______________。
(3)工作時原電池負(fù)極附近溶液的pH__________ (填“增大”、“不變”、“減小”)。

A、B、C三個燒杯中分別盛有物質(zhì)的量濃度相同的足量稀硫酸。

⑴A中反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________
⑵B中Fe電極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為______________________________________，
Cu電極附近溶液的pH_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)
⑶C中若正極產(chǎn)生112mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則負(fù)極金屬質(zhì)量減少_____________g。
⑷比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是__________________________(填字母)。

現(xiàn)有如下兩個反應(yīng):
A.NaOH+HClNaCl+H₂O
B.2FeCl₃+Cu2FeCl₂+CuCl₂
(1)根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì),判斷能否設(shè)計(jì)成原電池:
A.　　　　,B.　　　　(填“能”或“不能”); 
(2)如果不能,說明其原因                                           　; 
(3)如果可以,則寫出正、負(fù)極材料及其電極反應(yīng)式,電解質(zhì)溶液名稱：
負(fù)極材料　　  　　,電極反應(yīng)式　              電解質(zhì)溶液名稱　　　　,正極材料　　　　,電極反應(yīng)式             　           。

Zn-MnO₂干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液。
（1）該電池的負(fù)極材料是　　 。負(fù)極的電極反應(yīng)為                        
（2）若ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu²⁺，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是　　　　             。欲除去Cu²⁺，最好選用下列試劑中的　　　　（填代號）。
a.NaOH          b.Zn　　　 　c.Fe          d.NH₃·H₂O