Question

現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：A．2NaOH+H₂SO₄==Na₂SO₄+2H₂O  B．CH₄+2O₂==CO₂+2H₂O
（1）根據(jù)反應(yīng)的本質(zhì)，兩個反應(yīng)都為        反應(yīng)（放熱或吸熱），判斷兩個反應(yīng)能否設(shè)計為原電池？（能或不能）
A              B           
（2）如果不能，說明其理由                                     
（3）如果能，最好應(yīng)選擇           電解質(zhì)溶液（NaOH或H₂SO₄）。

(4)上圖是一個原電池裝置，則負極電極反應(yīng)式：                     
正極電極反應(yīng)式：                     

Answer 1

（1）、放熱，   A不能 ,    B能   （2）、A的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，無電子轉(zhuǎn)移
（3）、NaOH   （4）負  Zn-2e^—= Zn²⁺       正  2H⁺+2e^—= H₂↑

解析試題分析：（1）A．2NaOH+H₂SO₄==Na₂SO₄+2H₂O為中和反應(yīng)， B．CH₄+2O₂==CO₂+2H₂O為燃燒反應(yīng)，所以根據(jù)反應(yīng)的本質(zhì)，兩個反應(yīng)都為放熱反應(yīng)，因為A的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，無電子轉(zhuǎn)移，所以A不能設(shè)計為原電池，B反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，有電子的轉(zhuǎn)移，所以B可以設(shè)計為電池,B的產(chǎn)物為二氧化碳，所以要采用氫氧化鈉溶液，才能將產(chǎn)生的二氧化碳吸收；(4)該裝置為鋅銅原電池，鋅極為負極，其發(fā)生的反應(yīng)為 Zn-2e^—= Zn²⁺ ；銅極為正極，其發(fā)生的反應(yīng)為：2H⁺+2e^—= H₂↑。
考點：氧化還原反應(yīng)，原電池的工作原理
點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)，原電池的工作原理，這些考點都是高考考查的重點和難度，本題難度中等。