Question

Zn-MnO₂干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液。
（1）該電池的負極材料是　　 。負極的電極反應為                        
（2）若ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有雜質Cu²⁺，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是　　　　             。欲除去Cu²⁺，最好選用下列試劑中的　　　　（填代號）。
a.NaOH          b.Zn　　　 　c.Fe          d.NH₃·H₂O

Answer 1

（6分）（1）Zn（或鋅）（1分）    Zn-2e-＝ Zn²⁺（2分）
（2）鋅與還原出來的Cu構成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕（2分） b （1分）

解析試題分析：（1）原電池中負極失去電子，鋅是活潑的金屬，所以鋅是負極，電極反應式是Zn-2e-＝ Zn²⁺。
（2）鋅的活潑性強于銅，所以鋅可以置換出銅。鋅與還原出來的Cu構成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕。欲除去Cu²⁺，且不能再引入新的雜質，所以最好選用鋅，答案選b。
考點：考查干電池的有關判斷、物質的除雜
點評：該題是基礎性試題的考查，試題以Zn-MnO₂干電池為載體，重點考查了原電池的原理、電極反應式的書寫以及物質的除雜等，有利于調(diào)動學生的學習興趣和學習積極性，也有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關鍵是明確原電池的工作原理，然后靈活運用即可。