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（8分）下表是某興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)獲得的相同體積足量稀硫酸與鐵反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

（4分）兩套如圖所示裝置，各盛有2g鋅粒（顆粒大小相同）分別加入40ml 1mol/L和40ml 4mol/L的硫酸，比較二者收集10ml H₂時(shí)所用的時(shí)間。

（1）當(dāng)收集到10mL H₂時(shí)，哪個(gè)實(shí)驗(yàn)所耗時(shí)間較長(zhǎng)？為什么？
_________________________________________________________________________________
（2）活塞外移的情況是_______________。

（10分）為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過(guò)下圖實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定反應(yīng)中生成的CO₂氣體體積，并繪制出如圖所示的曲線，在該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)錐形瓶溫度升高。請(qǐng)分析討論以下問(wèn)題。

（1）在O ~ t₁、t₁ ~ t₂、t₂ ~ t₃各相同的時(shí)間段里，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是           ，可能的原因是                        ；收集到的氣體最多的是            時(shí)間段。
（2）為了減緩上述反應(yīng)速率，欲向鹽酸溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的有         ；

（10分）某同學(xué)想利用鎂與鹽酸或醋酸在不同溫度下反應(yīng)，探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。部分實(shí)驗(yàn)用表如下：

（10分）下面是某研究小組研究的關(guān)于不同催化劑對(duì)H₂O₂分解反應(yīng)的催化效率。

（6分）某學(xué)生小組用HNO₃與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，探究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO₃濃度為1.00 mol·L^-1、2.00 mol·L^-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298 K、308 K，每次實(shí)驗(yàn)HNO₃的用量為25.00 mL、大理石用量為10.00 g。
（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：

（14分）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有          ；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是          ；
（3）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na₂SO₃、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄等4種溶液，可與實(shí)驗(yàn)中CuSO₄溶液起相似作用的是            ；
（4）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有        （答兩種）；
（5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

（12分） “碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I^- + S₂O₈^2- = I­₃^- + 2SO­₄^2-的反應(yīng)速率可以用I₃^-與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：

（14分）某學(xué)習(xí)小組在通過(guò)反應(yīng)Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O研究反應(yīng)速率的影響因素后，對(duì)Na₂S₂O₃產(chǎn)生了興趣，查資料知Na₂S₂O₃名稱(chēng)為硫代硫酸鈉，俗稱(chēng)海波，可以看成是用一個(gè)S原子取代了Na₂SO₄中的一個(gè)O原子而形成。該實(shí)驗(yàn)小組運(yùn)用類(lèi)比學(xué)習(xí)的思想預(yù)測(cè)了Na₂S₂O₃的某些性質(zhì)，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究驗(yàn)證自己的預(yù)測(cè)。
[提出假設(shè)]
（1）部分學(xué)生認(rèn)為Na₂S₂O₃與Na₂SO₄結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)也相似，因此室溫時(shí)Na₂S₂O₃溶液的pH        7（填“>”、“=”或“<”）
（2）部分學(xué)生從S元素化合價(jià)推測(cè)Na₂S₂O₃與SO₂性質(zhì)相似，均具有較強(qiáng)的       。
[實(shí)驗(yàn)探究]
取適量Na₂S₂O₃晶體，溶于水中制成Na₂S₂O₃溶液，進(jìn)行如下探究（填寫(xiě)下表中空格）。

[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]
（6）探究①：                                       。
（7）探究②：                                       。
[問(wèn)題討論]
（8）甲同學(xué)向“探究②”反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認(rèn)為氯水可將Na₂S₂O₃氧化。你認(rèn)為該方案是否正確并說(shuō)明理由
                                                                      。
（9）請(qǐng)你重新設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明Na₂S₂O₃被氯水氧化。你的方案是
                                                                      。

（10分，每空2分）甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組利用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。
（1）該反應(yīng)的離子方程式為（提示：H₂C₂O₄的一級(jí)電離平衡常數(shù)為5.4×10^-2）
                                                                        。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（實(shí)驗(yàn)中所用KMnO₄溶液均已加入H₂SO₄）：
（2）甲組：通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO₂氣體體積的大小來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。實(shí)驗(yàn)裝置如圖，實(shí)驗(yàn)時(shí)分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分見(jiàn)下表：