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在100℃時，將0.200 mol的四氧化二氮氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表格：

在一密閉容器內(nèi)盛由HBr氣體。在一定溫度下進行反應(yīng)：
2HI（g）H₂（g）+ I₂（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達平衡。若升高溫度，則
①正反應(yīng)速率___________，逆反應(yīng)速率___________（填“加快”“減慢”或“不變”）
②化學(xué)平衡向__________________移動（填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不”）
③混合氣體的顏色應(yīng)變______________（填“深”、“淺”或“不變”）
④混合氣體平均相對分子質(zhì)量_______化學(xué)平衡常數(shù)將_____（填“增大”、“減小”或“不變”）

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO（g）+ 2H₂（g）CH₃OH（g）

根據(jù)題意完成下列各題：
（1）500⁰C，從反應(yīng)開始到平衡，甲醇的平均反應(yīng)速率v(CH₃OH)=   （用n_B、 t_B 表示）
（2）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系的體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是             
a .氫氣的濃度減少                 b.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c.甲醇的物質(zhì)的量增加              d.重新平衡時n(H₂)/n(CH₃OH)增大
（3）可逆反應(yīng)：CO（g）+ 2H₂（g）CH₃OH（g） 在恒容密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：    
①單位時間內(nèi)生成2n molH₂的同時生成n mol CH₃OH
②單位時間內(nèi)生成2n molH₂的同時，生成n mol CO
③用CO、H₂、CH₃OH 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為1 : 2 : 1的狀態(tài)
④混 合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑤ 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
（4）改變下列哪些條件能增大甲醇的產(chǎn)量（  ）

I、超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層�？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)處理尾氣，化學(xué)方程式為2NO + 2CO2CO₂ + N₂，為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表：

尿素[CO（NH₂）₂]是首個由無機物人工合成的有機物。工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)如下：
2NH₃(g)＋CO₂(g)  CO(NH₂)₂(l) ＋ H₂O (l) ΔH < 0 �；卮鹣铝袉栴}：
已知工業(yè)上合成尿素分兩步進行，相關(guān)反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：2NH₃(g)＋CO₂(g)  NH₂COONH₄(s)   ΔH₁< 0
反應(yīng)Ⅱ：NH₂COONH₄(s)  CO(NH₂)₂(l)＋ H₂O (l)  ΔH ₂> 0
（1）下列示意圖中[a表示2NH₃（g）+CO₂（g），b表示NH₃COONH₄（s），c表示CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l）]，能正確表示尿素合成過程中能量變化曲線是（填序號）     。

（2）某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在恒定溫度下，將氨氣和二氧化碳按2：1的物質(zhì)的量之比充入一體積為10L的密閉容器中（假設(shè)容器體積不變，生成物的體積忽略不計），經(jīng)20min達到平衡，各物質(zhì)濃度的變化曲線如下圖所示。
（2）①從圖中得知?c(CO₂)=0.2mol/L,則v(CO₂)= ?c(CO₂)/t= 0.01mol·L^-1·min^-1。
①在上述條件下，從反應(yīng)開始至20min時，二氧化碳的平均反應(yīng)速率為       。
②為提高尿素的產(chǎn)率，下列可以采取的措施有           。

某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是：HAH^＋＋A^－，回答下列問題：
(1)向溶液中加入適量NaA固體， 以上平衡將向______(填“正”、“逆”)向移動，理由是______________________。
(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向____(填“正”、“逆”)向移動，溶液中c(HA)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)，溶液中c(OH^－)將______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)試設(shè)計實驗方案證明HA為弱酸_______________________________________。

在某溫度下，將H₂和I₂各0.10mol的氣態(tài)混合物充入l0L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得c(H₂)=0.0080mol/L。則，氫氣的轉(zhuǎn)化率為        ；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為            ；已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)降低溫度時，反應(yīng)的平衡常數(shù)會         (填“變大”、“變小”或“不變”)。

（12分，每空2分）一定的條件下，在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)A、B、C發(fā)生某種放熱化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中物質(zhì)A、B、C的濃度隨時間變化情況如圖1：

（1）該反應(yīng)化學(xué)方程式為_____________________________________，該反應(yīng)的逆反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達式為___________；
（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達到平衡時，平均速率v(C)為________________；
（3）反應(yīng)達到平衡后，第8分鐘時：
①若升高溫度，C濃度的變化正確________；（用圖2中a～f的編號回答）
②若加入B，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將____________。（填“增大”或“不變”或“減小”）
（4）反應(yīng)達到平衡后，第8分鐘時，若反應(yīng)容器的容積擴大一倍，請在圖3中用“粗線條”畫出8分鐘后C濃度的變化情況。

在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應(yīng)：
CO₂(g) + H₂(g)   CO(g) + H₂O(g) 其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關(guān)系如下：

工業(yè)合成氨N₂＋3H₂2NH₃反應(yīng)過程中的能量變化如下圖所示，據(jù)圖回答下列問題：

(1)該反應(yīng)通常用活性鐵作催化劑，加活性鐵會使圖中B點升高還是降低__________，理由是________________________________________________________________________。
(2)該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為：K＝__________，當(dāng)濃度商Q_c__________K(填“<”、“>”或“＝”)時，反應(yīng)向右進行。
(3)450℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)__________500℃時的平衡常數(shù)(填“<”、“>”或“＝”)。
(4)一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達到平衡，要提高H₂的轉(zhuǎn)化率，可以采取的合理措施有__________(填字母代號)。
a．高溫高壓　b．加入催化劑　c．增加N₂的濃度　d．增加H₂的濃度　e．分離出NH₃