Question

某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是：HAH^＋＋A^－，回答下列問題：
(1)向溶液中加入適量NaA固體， 以上平衡將向______(填“正”、“逆”)向移動，理由是______________________。
(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向____(填“正”、“逆”)向移動，溶液中c(HA)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)，溶液中c(OH^－)將______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)試設(shè)計實驗方案證明HA為弱酸_______________________________________。

Answer 1

（8分） (1)逆（1分）　c(A^－)增大，平衡向減小c(A^－)的方向移動即逆向移動（2分）　(2)正（1分）　減�。�1分）　增大（1分）   (3) 測0.1 mol·L^{－1 HA}溶液的PH,若溶液的PH>1則它為弱酸（2分）

解析試題分析：(1) 加入NaA固體，A^－增多，故平衡將向逆向移動，理由為c(A^－)增大，平衡向減小c(A^－)的方向移動即逆向移動。
(2)加入NaCl溶液，不反應(yīng)，相當(dāng)于加入水，溶液濃度變小，平衡將向正向移動，溶液中c(HA)將減小，c(H⁺)減小，則溶液中c(OH^－)將增大。
(3) 證明HA為弱酸方法很多，比如：測0.1 mol·L^{－1 HA}溶液的PH,若溶液的PH>1則它為弱酸。
考點：用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計算 化學(xué)平衡的影響因素 弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
點評：本題綜合考查弱電解質(zhì)的電離問題，題目較難，做題時注意把握“較強酸+較弱酸鹽→較強酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律。