欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

(14分)合成氨對(duì)化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。
(1)向合成塔中按物質(zhì)的量之比l：4充入N₂、H₂進(jìn)行氨的合成，圖A為T℃時(shí)平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)(p)的關(guān)系圖。
①圖A中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為15％時(shí)，H₂的轉(zhuǎn)化率為           。
②圖B中T=450℃，則溫度為500℃時(shí)對(duì)應(yīng)的曲線是           (填“a”或“b”)。
(2)合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應(yīng)制得，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g) △H>0，一定溫度下，在體積為2 L的恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下表：

①分析表中數(shù)據(jù)，判斷5 min時(shí)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)?                    (填“是”或“否”)，前5 min反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CH₄)=               。
②該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=            。
③反應(yīng)在7~10 min內(nèi)，CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是           (填字母)。
a．減少CH₄的物質(zhì)的量        b．降低溫度          c．升高溫度            d．充入H₂
④若第7分鐘時(shí)將容器壓縮至1L，請(qǐng)?jiān)谙铝凶鴺?biāo)系中畫出從第7分鐘到第11分鐘建立新平衡時(shí)甲烷濃度隨時(shí)間的變化曲線。
a

（10分）某溫度時(shí)，在2 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示。
?1?根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，在下圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t變化的曲線：

（12分）某條件下，在2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO₂(g)2NO(g)＋O₂(g) △H>0。在三種不同條件下進(jìn)行，其中NO、O₂的起始濃度都為0 mol/L，實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)溫度相同，NO₂的濃度(mol·L^－1)隨時(shí)間(min)的變化如圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：
（1）請(qǐng)?jiān)趫D中標(biāo)上對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度（800℃或850℃）。實(shí)驗(yàn)Ⅱ隱含的反應(yīng)條件是_______________________。
（2）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=______________。
（3）若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中達(dá)平衡后，再向密閉容器中通入1mol NO₂與1mol NO混合氣體（保持溫度不變），則平衡將_________（填“正向移動(dòng)”或“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）
（4）一定條件下NO₂與SO₂可發(fā)生反應(yīng)，其方程式為：
NO₂(g)＋SO₂(g) SO₃(g)＋NO(g) △H>0，將NO₂與SO₂以體積比置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是     　　 。
A、體系壓強(qiáng)保持不變                      B、混合氣體顏色保持不變
C、SO₃和NO的體積比保持不變             D、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
（5）若改變條件，使平衡常數(shù)變大，該反應(yīng)    　　  。
A、一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)               B、在平衡移動(dòng)時(shí)，正反應(yīng)速率先增大后減小
C、一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)               D、在平衡移動(dòng)時(shí)，逆反應(yīng)速率先增大后減小

（10分）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定。
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)。
實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

（8分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表，回答下列問題：

（8分）可逆反應(yīng)：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根據(jù)圖回答：

（1）壓強(qiáng) P₁比P₂        （填大或小）；
（2）（a +b）比（c +d）       （填大或�。�；
（3）溫度t₁℃比t₂℃        （填高或低）；
（4）正反應(yīng)為          反應(yīng)。

（12分）在一固定容積為2 L的密閉容器中加入2 molA和3 molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：2A(g)+3B(g) 3C(g)，2分鐘達(dá)到平衡，生成1.5 mol C，此時(shí)，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為ω₁；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量為2.1 mol，體積分?jǐn)?shù)為ω₂，請(qǐng)回答下列問題，
(1) 該反應(yīng)在30℃時(shí)平衡常數(shù)K₁=          ，焓變△H      0(填“>”、“<”或“=”)。
(2) 該反應(yīng)在30℃時(shí)平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為ω₁=         ；從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)v(A)＝____________mol/(L·min)
(3) 該反應(yīng)在70℃時(shí)平衡常數(shù)為K₂，則 K₁      K₂(填“＞”、“＝”或“＜”)
(4) 可以判斷2A(g)+3B(g) 3C(g) 反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是(　　)
A．2v(B)＝3v(A)                    
B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶3∶3       
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

(10分)在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x值等于________________
（2）A的轉(zhuǎn)化率為_________________
（3）生成D的反應(yīng)速率為_________________
（4）如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________(填變大、變小、不變)
（5）如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進(jìn)行，開始加入C和D各mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)完全相等，則還應(yīng)加入________物質(zhì)_________mol

（11分）科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol^-1、-283. 0kJ·mol^-1和-726.5kJ·mol^-1。請(qǐng)回答下列問題：
（1）用太陽能分解5mol水消耗的能量是_____________kJ；
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_____________；
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；

下列說法正確的是________（填序號(hào)）
①溫度為T₁時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為：v(CH₃OH)= mol·L^-1·min^-1
②該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
③該反應(yīng)在T₁時(shí)的平衡常數(shù)比T₂時(shí)的小
④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T₁變到T₂，達(dá)到平衡時(shí)增大
（4）在T₁溫度時(shí)，將1molCO₂和3molH₂充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO₂轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為______；

在25℃時(shí)，2L的密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：