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在25℃時，2L的密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物     質(zhì)
A
B
C
初始濃度/mol·L-1
1.0
2.0
0
2min時，平衡濃度/mol·L-1
0.4
0.2
1.2
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）該反應(yīng)方程式可表示為                           ；反應(yīng)達平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為                    。
（2）從反應(yīng)開始到達化學平衡，反應(yīng)物A的平均反應(yīng)速率為             ；25℃時，反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K值為_____________。
（3）若已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下圖表示由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學平衡的變化情況：a b過程中改變的條件可能是                            ；b c過程中改變的條件可能是                            。

（4）如果上述反應(yīng)起始是按“1molA+3molB”充入，達平衡時C的濃度為a mol/L；維持容器體積和溫度不變，按下列方法改變起始物質(zhì)的量，達到平衡時C的濃度仍為a mol/L的是         （填序號）：
①2 mol A+6 mol B  ②2mol C  ③4mol C  ④0.5 mol A+1.5mol B+1 mol C

（每空2分，共14分）
（1）A(g) + 3B(g)2C(g) （2分）       60％（2分）
（2）0.3 mol/(L﹒min) （2分）     4.5×102 或450·L2·mol-2（2分）
（3）加入催化劑（2分）    增加A或B（或反應(yīng)物的濃度，2分）[說明：增大壓強和升高溫度v(正) 、v(逆)都會瞬間增大，v″(逆)不能與平衡時v′(逆)的相連]
（4）②④     （2分，選1個且正確1分；錯1個0分）

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?順義區(qū)二模）甲烷是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，不僅可制備多種重要有機產(chǎn)品，還可用于環(huán)境保護．請回答下列問題：（1）用甲烷催化還原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染．已知：

反應(yīng)過程（2）是
吸熱
吸熱
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），甲烷還原NO2生成H2O（g）、N2和CO2時的熱化學方程式是
2CH4（g）+4NO2（g）=2CO2（g）+2N2（g）+4H2O（g）△H=-1734kJ/mol
2CH4（g）+4NO2（g）=2CO2（g）+2N2（g）+4H2O（g）△H=-1734kJ/mol
．
（2）工廠利用甲烷與氯氣的反應(yīng)原理制取氯甲烷，為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對臭氧層的破壞．化學家研究在催化條件下，通過下列反應(yīng)：
CCl4（g）+H2（g）?CHCl3（g）+HCl（g），使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿（CHCl3）（不考慮副反應(yīng)）．
在固定容積為2L的密閉容器中，該反應(yīng)達到平衡后，測得如下數(shù)據(jù)：
實驗
序號		 溫度℃ 初始n（CCl4）
（mol）		 初始n（H2）
（mol）		 平衡時n（CHCl3）
（mol）
1 110 0.8 1.2
2 110 2 2 1
3 100 1 1 0.6
①此反應(yīng)在110℃時平衡常數(shù)為
1
1
． ②實驗l中，CCl4的轉(zhuǎn)化率為
60%
60%
．
③判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)是
放熱
放熱
（填“放熱”或“吸熱”），理由是
溫度為100℃時，K=2.25，大于110℃時的平衡常數(shù)，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
溫度為100℃時，K=2.25，大于110℃時的平衡常數(shù)，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
．
④為提高實驗3中CCl4的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
e
e
．
a．使用高效催化劑              b．向容器中再投入1mol CCl4和1mol H2
c．溫度升高到200℃d．向容器中再投入1mol HCl       e．向容器中再投入1mol H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?唐山二模）高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=akJ?mol-1
（1）已知：
①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489kJ?mol-1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
則a=
-28.5
-28.5
kJ?mol-1，煉鐵反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度升高而
減小
減小
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）在T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在體積均為2L的恒容密閉容器甲和乙中，分別按下所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達到平衡．
Fe2O3 CO Fe CO2
甲 1.0mol 1.0mol 1.0mol 1.0mol
乙 1.0mol 2.0mol 1.0mol 1.0mol
①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
60%
60%
．
②下列說法正確的是
cd
cd
（填字母）．
a．增加Fe2O3的量可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
b．甲、乙容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率之比大于1
c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2：3
d．若容器內(nèi)氣體密度恒定時，標志反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
（3）實驗室有提純后的鐵礦粉（含氧化鐵、氧化亞鐵中的一種或兩種），請設(shè)計實驗探究其成分：
實驗室僅提供如下儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管、酒精燈、試管夾；3mol/L H2SO4溶液、0.01mol/L KMnO4溶液、20% KSCN溶液、蒸餾水．
①提出合理假設(shè)：
假設(shè)1：只含氧化亞鐵；
假設(shè)2：只含氧化鐵；
假設(shè)3：
既含氧化亞鐵又含氧化鐵
既含氧化亞鐵又含氧化鐵
．
②請在下列表格中填寫實驗步驟、預期現(xiàn)象與結(jié)論．（可不必填滿）
實驗操作 預期現(xiàn)象及結(jié)論
步驟1：取少量樣品于燒杯中加適量稀硫酸溶解 \
步驟2：
取少量步驟1所得溶液于試管中滴加幾滴KSCN溶液
取少量步驟1所得溶液于試管中滴加幾滴KSCN溶液
若溶液變紅則證明樣品中含氧化鐵
若不變紅則證明樣品中不含氧化鐵
若溶液變紅則證明樣品中含氧化鐵
若不變紅則證明樣品中不含氧化鐵
步驟3：
另取少量步驟1所得溶液于試管中滴加幾滴KMnO4溶液
另取少量步驟1所得溶液于試管中滴加幾滴KMnO4溶液
若KMnO4溶液紫色褪去則證明樣品中含氧化亞鐵
若KMnO4溶液不褪色則證明樣品中不含氧化亞鐵
若KMnO4溶液紫色褪去則證明樣品中含氧化亞鐵
若KMnO4溶液不褪色則證明樣品中不含氧化亞鐵
步驟4：
空
空
空
空

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科目：高中化學 來源： 題型：

在容積固定為2L的密閉容器中，充入0.180molHI，480℃時反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g），體系中n（HI）隨時間變化情況如下表：
t/min 0 2 4 6 8 10
n（HI）/mol 0.180 0.164 0.152 0.144 0.140 0.140
反應(yīng)進行至10min后將反應(yīng)混合物的溫度降低（I2仍為氣態(tài)），發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．
（1）上述正向反應(yīng)是
吸熱
吸熱
反應(yīng)（選填：放熱、吸熱）．上述反應(yīng)平衡時，恒容、升溫，原化學平衡向
正
正
反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”），正反應(yīng)速率
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）0～2min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速度為
0.002mol/（L?min）
0.002mol/（L?min）
．
（3）480℃時，反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K的值為
49
49
．
（4）要增大反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)，可采取的措施是
D
D
（選填字母）．
A．增大HI起始濃度       B．向混合氣體中通入I2
C．使用高效催化劑               D．升高溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)在t℃時，向容積為2L的密閉容器甲中加入1mol A氣體、3mol B氣體及少量固體催化劑，發(fā)生下列反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）；△H＜0，10min后各物質(zhì)的濃度不再變化，測得氣體C的體積分數(shù)為25%．請?zhí)羁眨?br />（1）計算該反應(yīng)在0～10min時間內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為=
 
，A的轉(zhuǎn)化率為=
 
．
（2）在T1℃時，若起始在容器甲中只加入1.0mol C，則達到平衡時c的體積分數(shù)
 
（填選項字母）．
a．大于25%    b．等于25%    c．小于25%
（3）如圖分別表示的是在T1℃和T2℃時，密閉容器甲中氣B的體積分數(shù)隨時間變化的曲線．試判斷T1
 
T2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是
 
．
（4）若保持t℃，在體積也為2L的密閉容器乙中通入一定量的A、B、C三種氣體，欲使平衡時容器乙中各物質(zhì)的物質(zhì)的量與容器甲中完全相同，且起始時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，則通入B的物質(zhì)的量x的取值范圍是
 
．

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