Question

（11分）科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol^-1、-283. 0kJ·mol^-1和-726.5kJ·mol^-1。請回答下列問題：
（1）用太陽能分解5mol水消耗的能量是_____________kJ；
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為_____________；
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；

下列說法正確的是________（填序號）
①溫度為T₁時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為：v(CH₃OH)= mol·L^-1·min^-1
②該反應為放熱反應
③該反應在T₁時的平衡常數(shù)比T₂時的小
④處于A點的反應體系從T₁變到T₂，達到平衡時增大
（4）在T₁溫度時，將1molCO₂和3molH₂充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO₂轉化率為a,則容器內的壓強與起始壓強之比為______；

Answer 1

（11分）（1）1429； 2分
（2）CH₃OH(l) ＋O₂(g)＝CO(g)+2 H₂O(l) △H＝－443.5kJ·mol^-1；3分
（3）②④；3分      （4）1－a/2；  3分

解析