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（10分）已知下列熱化學(xué)方程式：
①CaCO₃(s)=CaO+CO₂(g)；△H=177.7KJ
②C(s)+H₂O(s)=" CO(g)+" H₂(g)；△H=-131.3KJ/mol
③H₂SO₄(l)+NaOH(l)=  Na₂SO₄(l)+ H₂O(l)；△H=-57.3KJ/mol
④C(s)+O₂(g)= CO₂(g) ；△H=-393.5KJ/mol  
⑤CO(g)+ O₂(g)= CO₂(g)；△H=-283KJ/mol
⑥HNO₃(aq)+ NaOH(aq)= NaNO₃(aq)+H₂O(l) ；△H=-57.3KJ/mol
⑦2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l):△H=-517.6KJ/mol
(1)上述熱學(xué)方程式中，不正確的有       ，（填編號(hào)），不正確的理由分別是                                。
（2）根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式                            。
（3）上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有     （填編號(hào)）表示中和熱的熱化學(xué)方程式有                  。（填編號(hào)） 

（2分）已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱為—57.3KJ/mol,請(qǐng)寫出硫酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式                                       。

化學(xué)鍵的鍵能是原子間形成1 mol化學(xué)鍵(或其逆過程)時(shí)釋放(或吸收)的能量。以下是部分共價(jià)鍵鍵能的數(shù)據(jù)：
H—S：364 kJ·mol^－1，S—S：266 kJ·mol^－1，S===O：522 kJ·mol^－1，
H—O：464 kJ·mol^－1。
(1)試根據(jù)這些數(shù)據(jù)計(jì)算下面這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱：
2H₂S(g)＋SO₂(g)＝3S(s)＋2H₂O(l)　ΔH＝－Q kJ·mol^－1，反應(yīng)產(chǎn)物中的S實(shí)為S₈，實(shí)際分子是8元環(huán)狀分子(提示：由8molS形成8mol S—S可推知平均1molS含有的S—S，然后計(jì)算)，則Q＝_________。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L H₂S與b L SO₂混合進(jìn)行上述反應(yīng)，當(dāng)a＞2b時(shí)，反應(yīng)放熱____________kJ·mol^－1；當(dāng)a＜2b時(shí)，反應(yīng)放熱____________kJ·mol^－1。
(3)又已知H₂O(l)＝H₂O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol^－1請(qǐng)寫出(1)中反應(yīng)若生成氣態(tài)水時(shí)的熱化學(xué)方程式                                          。

（每空格2分,計(jì)6分）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退�蒸氣，并放出大量的熱。已�?.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.652KJ的熱量。
（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                。
（2）又已知H₂O(l)＝H₂O(g)；ΔH=+44kJ·mol^-1。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是       KJ。
（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是                          。

（10分）工業(yè)上金屬的冶煉過程復(fù)雜。
（1）煉鐵涉及的2個(gè)熱化學(xué)方程式：


則反應(yīng)的         。
（2）工業(yè)上電解硫酸鋅溶液可實(shí)現(xiàn)濕法煉鋅(控制條件，使難放電、陽極電極不溶解)。寫出電解總方程式               。
（3）將干凈的鐵片浸于熔融的液態(tài)鋅水中可制得鍍鋅鋼板，這種鋼板具有很強(qiáng)的耐腐蝕能力。鍍鋅鋼板的鍍層一旦被破壞后，鋅將作為原電池的       極發(fā)生       反應(yīng)。（填“氧化”或“還原”）
（4）實(shí)驗(yàn)室用鍍鋅鋼板與稀硫酸制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣4.48L，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
        ，消耗硫酸的物質(zhì)的量是         。

（4分）2SO₂（g）+ O₂（g） 2SO₃（g）　△H =" a" kJ?mol^－1，反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂（g）完全轉(zhuǎn)化為1mol SO₃（g）放熱99kJ。請(qǐng)回答：

⑴圖中A點(diǎn)表示_______________________，a=__________。
⑵Ea的大小對(duì)該反應(yīng)的△H _______（填“有”或“無”）影響。該反應(yīng)常用V₂O₅作催化劑，加入V₂O₅會(huì)使圖中B點(diǎn)_________（填“升高”、“降低”或“不變”）。

（8分）在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑（H₂O₂），當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的N₂和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H₂O₂反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.65kJ的熱量。
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________。
（2）已知H₂O(l)=H₂O(g) △H=+44kJ·mol^-1，則16 g液態(tài)肼和足量H₂O₂反應(yīng)，生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是________kJ。
（3）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是________________________。
（4）已知N₂(g)+2O₂(g)="2" NO₂(g)   △H="+67.7" kJ·mol^-1， N₂H₄(g)+O₂(g)= N₂(g)+2H₂O (g) △H="-534" kJ·mol^-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO₂完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式______________________                ____。

（4分）(1) 家用液化氣的主要成分之一是丁烷，當(dāng)58g丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為2900kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
                                                    
（2）稀鹽酸和NaOH稀溶液反應(yīng)生成1mol水放熱57.3KJ, 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                                                          

(8分).處理含CO、SO₂煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S(g)。發(fā)生反應(yīng)為：

(1)已知：CO(g)+O₂(g)=CO₂(g) △H=-283.0kJ·mol^—1
S(g)+O₂(g)=SO₂(g) △H=" -" 296.0 kJ·mol^—1
試寫出利用上述方法處理煙道氣的熱化學(xué)方程式                   
(2)在容積為2L的密閉容器中，充入4molCO和2molSO₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+SO₂(g)S(g)+2CO₂(g)，CO₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如圖所示，則：

①0-2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)=         。
②該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=          (填數(shù)值)。
③2min后改變下列條件能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正向移動(dòng)的是       
a.選用更高效的催化劑  b.升高溫度  c.及時(shí)分離出二氧化碳  d.增加SO₂的濃度

（8分）（I）已知：在298 K、1．01KPa下，由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1 mol氣態(tài)化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱（ΔH）．如圖所示為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖．試回答下列問題：

請(qǐng)你歸納出
（I）非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與其反應(yīng)熱ΔH的關(guān)系____________；
寫出硒化氫在298 K、1．01KPa下，發(fā)生分解反應(yīng)的反應(yīng)熱△H =______ KJ/mol。
（II）已知：拆開1mol Si—Si鍵，1mol O=O鍵，1mol Si—O鍵分別需要的能量是AkJ、BkJ、CkJ，則硅與氧氣反應(yīng)生成1molSiO₂的反應(yīng)熱△H ="="          KJ/mol。
（III）一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y₂O₃）的氧化鋯（Z_rO₂）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O^2－。寫出該燃料電池的電極反應(yīng)：
負(fù)極：                         正極：