Question

（每空格2分,計6分）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當它們混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱。已知0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652KJ的熱量。
（1）反應的熱化學方程式為                                。
（2）又已知H₂O(l)＝H₂O(g)；ΔH=+44kJ·mol^-1。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是       KJ。
（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是                          。

Answer 1

（每格2分，計6分）（1）N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)=N₂(g)+4H₂O(g)  △H=-641.63kJ/mol（保留一位小數不扣分）
（2）408.815kJ （保留一位小數不扣分）    （3） 產物不會造成環(huán)境污染

解析考點：熱化學方程式；用蓋斯定律進行有關反應熱的計算．
分析：（1）結合上述寫出的熱化學方程式和誰轉化的熱化學方程式，根據蓋斯定律合并寫出生成液態(tài)水時的熱化學方程式進行計算．
（2）根據熱化學方程式的書寫原則和注意問題寫出；注意物質的聚集狀態(tài)標注，焓變的正負號和單位；
（3）依據反應產生的物質性質分析判斷；
解答：解：（1）①N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-641.6KJ/mol；②H₂O（l）=H₂O（g）；△H=+44KJ/mol，408.8KJ；
依據蓋斯定律①-②×4得到：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（L）；△H=-817.6KJ/mol；化學方程式中32g全部反應放熱817.6KJ，16g液態(tài)肼與足量雙氧水反應生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是408.8KJ，故答案為：408.8KJ．
（2）已知0.4mol液態(tài)肼和足量雙氧水反應生成氮氣和水蒸氣時放出256.65KJ的熱量；肼和雙氧水反應的熱化學方程式：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-641.6KJ/mol，
故答案為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-641.6KJ/mol；
（3）還原劑肼（N₂H₄）和強氧化劑H₂O₂，當它們混合時，即產生大量的氮氣和水蒸氣，除釋放大量熱量和快速產生大量氣體外，還有很突出的優(yōu)點是，產物為氮氣和水，無污染；故答案為：產物為氮氣和水，無污染；
點評：本題考查了熱化學方程式的書寫方法和注意問題，蓋斯定律的應用，熱化學方程式的計算，題目較簡單．