欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

（4分）2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）　△H =" a" kJ?mol－1，反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2（g）完全轉化為1mol SO3（g）放熱99kJ。請回答：

⑴圖中A點表示_______________________，a=__________。
⑵Ea的大小對該反應的△H _______（填“有”或“無”）影響。該反應常用V2O5作催化劑，加入V2O5會使圖中B點_________（填“升高”、“降低”或“不變”）。

（各1分）（1）反應物具有的能量 —198
（2）無 降低

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在溫度一定的條件下，向一密閉容器中加入4mol SO2和3mol O2，發(fā)生反應：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）△H＜O，達到平衡后，生成了a mol SO3．
（1）溫度升高，該反應的化學平衡常K值
減小
減小
（填增大、減小、可能增大也可能減小）．
（2）SO2的轉化率為
0.25a
0.25a
（用字母a的表達式表示）
（3）若該反應是在恒溫恒壓的密閉容器中進行的．現加入8molSO2和6mol O2，達到平衡后SO3氣體的物質的量為
2a
2a
mol （用字母a表示）．如在同樣的條件下，加入3molSO2、3mol O2、x molSO3氣體，達平衡后SO3在反應混合氣中的體積分數與原平衡相同，則x=
3
3
，平衡后SO3的物質的量是
1.5a
1.5a
mol．（用含a的表達式表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?淄博一模）硫及其化合物在國民生產中占有重要的地位．
（1）為實現廢舊印刷線路板綜合利用，可用H2O2和稀H2SO4的混合液溶解處理產生的銅粉末，以制備硫酸銅．已知：
①Cu(s)+2H+(aq)+
12
O2(g)=Cu2+(aq)+H2O(l)△H=-221.45kJ?mol-1
②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=-196.46kJ?mol-1
Cu與H2O2和稀H2SO4的混合液反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為
H2O2（l）+Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l），△H=-319.68kJ/mol
H2O2（l）+Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l），△H=-319.68kJ/mol
；當有1molH2O2參與反應時，轉移電子的物質的量為
2
2
mol．
（2）硫酸工業(yè)生產中涉及如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．一定條件下，SO2的平衡轉化率和溫度的關系如圖所示．該反應的△H
＜
＜
O（填“＞”或“＜”）．反應進行到狀態(tài)D時，v正
＞
＞
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．?
（3）某溫度時，將4molSO2和2molO2通入2L密閉容器中，10min時反應達到平衡狀態(tài)，測得SO3的濃度為1.6mol?L-1，則0～10min內的平均反應速率v（SO2）=
0.16mol?L-1?min-1
0.16mol?L-1?min-1
，該溫度下反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常數K=
80
80
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在容積不變的密閉容器中進行反應：2SO2（ g ）+O2（ g）?2SO3（g ）；△H＜O．如圖表示當其它條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，其中分析正確的是（　�。�
精英家教網
A、圖Ⅰ表示溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高B、圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應速率的影響C、圖Ⅱ表示t0時刻通入氦氣對反應速率的影響D、圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

下表是工業(yè)上除去燃煤煙氣中二氧化硫的3種方法．
方法1 用氨水將SO2轉化為（NH4）2SO3，再氧化成（NH4）2SO4
方法2 用活性炭吸附法處理SO2
方法3 用Na2SO4溶液吸收SO2，再進行電解得到S單質
（1）方法1中，氨水吸收燃煤煙氣中SO2的化學反應為：2NH3?H2O+SO2═（NH4）2SO3+H2O
下列措施一定能提高除去燃煤煙氣中SO2速率的是
 
（填字母）．
a．增大氨水濃度    b．升高反應溫度    c．氨水以霧狀與煙氣混合接觸
（2）方法2中，當含SO2的廢氣與O2被活性炭吸附時，發(fā)生反應：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜O
為研究此反應，將SO2和O2放入容積固定的密閉容器中，一定條件下反應物濃度隨時間變化如下表：
t（min）
濃度（mol?L-1）		 0min 1min 2min 3min 4min 5min 6min
c（SO2） 0.054 0.034 0.018 0.010 0.008 0.006 0.006
c（O2） 0.032 0.022 0.014 0.010 0.009 0.008 0.008
①反應2min內的平均反應速率v（SO3）=
 
；該條件下，此反應化學平衡常數K的值為
 
．
②上述條件（稱為條件A）下，SO2的濃度隨時間變化的曲線，如圖1曲線所示．與條件A相比，條件B僅降低溫度，條件C僅改用高效催化劑，請在圖1中分別繪出條件B、條件C時，SO2濃度隨時間變化的兩條曲線．
（3）方法3中，用惰性電極電解的裝置如圖2．電解總反應為：H2SO3
 通電 
.
 
O2↑+S↓+H2O
 ①該電解池陽極的電極反應式為
 
，硫單質將在
 
得到（填“陰極”或“陽極”）．
②若電解效率=實際產量/理論產量×100%，當電解吸收了池外電路通過2.00×10-2mol的電子時，收集到硫單質0.144g，則電解效率為
 
．
精英家教網

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

運用反應原理研究氮、硫、氯、碘及其化合物的反應有重要意義．
（1 ）在反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的混合體系中，SO3的百分含量和溫度的關系如圖1（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）：
①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
 
0 （填“＞”或“＜”）；若在恒溫、恒壓時，向該平衡體系中通入氦氣，平衡將
 
移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
②當溫度為T1，反應進行到狀態(tài)D時，V正
 
V逆（填“＞”、“＜”或“=）．
（2 ）①圖2是一定條件下，N2和H2發(fā)生可逆反應生成1mol NH3的能量變化圖，該反應的熱化學反應方程式
 
．
（△H用含Q1、Q2的代數式表示） ②25°C時，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合，所得溶液的PH=7，則c （ NH+4）
 
c （Cl-），a
 
b，（填“＞”、“＜”或“=”）；
精英家教網
（3）海水中含有大量以化合態(tài)形式存在的氯、碘元素．
已知：25℃時，Ksp[AgCl]=1.6×10-10 mol2?L-2、Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2）．在 25℃時，向 10mL0.002mol?l-1 的 NaCl 溶液中滴入 10mL0.002mol．l-1AgNO3溶液，有白色沉淀生成，向所得濁液中繼續(xù)滴入O.1mol l-1的NaI溶液，白色沉淀逐漸轉化為黃色沉淀，其原因是
 
，該反應的離子方程式
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案