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24mL濃度為0.05mol·L^-1 Na₂SO₃溶液恰好與20mL 濃度為0.02mol·L^-1的K₂X₂O₇溶液完全反應(yīng)，已知Na₂SO₃可被K₂X₂O₇氧化為Na₂SO₄，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為下列的

某氧化劑中，起氧化作用的是X₂O₇^2-離子，在溶液中0.2mol該離子恰好能使0.6mol的SO₃^2-離子完全氧化，則X₂O₇^2-離子還原后X的化合價(jià)為 

已知M₂O₇^x－+3S^2－+14H⁺ =2M³⁺+3S↓+7H₂O,則M₂O₇^x－中的M的化合價(jià)為（   ）

工業(yè)生產(chǎn)金剛砂（SiC中Si為+4價(jià)，C為—4價(jià)）的化學(xué)方程式為 
SiO₂ +  3C  ==  SiC  +  2CO↑
在這個(gè)反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比

物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸恰好反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為NO，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（  ）

鋁可與硝酸鈉發(fā)生反應(yīng)（未配平）：Al+NaNO+HOAl（OH）+N↑+NaAlO，有關(guān)敘述正確的是（  ）

A．上述反應(yīng)中水是氧化劑

B．若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5 mol e則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N的體積為11.2L

C．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是N

D．當(dāng)消耗1 mol Al時(shí)，生成標(biāo)況下N的體積為22.4L

在反應(yīng)11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，每摩爾CuSO₄能氧化P的物質(zhì)的量為(    )　

將m g的銅放入足量的稀硝酸中充分反應(yīng)后，生成n L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）一氧化氮，被還原的硝酸為（   ）
①63n/22.4 g； ②n/22.4 g； ③m/96 mol； ④42m mol

已知2MO_y^x－+5S^2－+16H⁺=2M²⁺+5S↓+8H₂O，則MO_y^x－中的M的化合價(jià)為（  ）

a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol·L的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看做是Fe（NO₃）₃、H₂SO₄的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為
①（a+b）×63 g                ②（a+b）×189 g
③（a+b） mol                  ④mol