Question

24mL濃度為0.05mol·L^-1 Na₂SO₃溶液恰好與20mL 濃度為0.02mol·L^-1的K₂X₂O₇溶液完全反應(yīng)，已知Na₂SO₃可被K₂X₂O₇氧化為Na₂SO₄，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為下列的

A．+2 價(jià)

B．+3 價(jià)

C．+4價(jià)

D．+5價(jià)

Answer 1

B

解析試題分析：亞硫酸鈉中S元素的化合價(jià)從＋4價(jià)升高到＋6價(jià)，失去2個(gè)電子。氧化劑中X的化合價(jià)是＋6價(jià)，設(shè)還原產(chǎn)物中X的化合價(jià)是n，則根據(jù)電子的得失守恒可知，0.024L×0.05mol/L×2＝0.02L×0.02mol/L×（6－n）×2，解得n＝＋3價(jià)，答案選B。
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型和考點(diǎn)之一，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難度不大。該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出氧化劑中X的化合價(jià)，然后結(jié)合電子的得失守恒，直接列式計(jì)算即可。