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將m g的銅放入足量的稀硝酸中充分反應(yīng)后，生成n L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）一氧化氮，被還原的硝酸為（   ）
①63n/22.4 g； ②n/22.4 g； ③m/96 mol； ④42m mol

A．①④B．①③C．②④D．②③

B

解析試題分析：銅和稀硝酸的反應(yīng)方程式：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 可以看到：被還原的硝酸的物質(zhì)的量等于一氧化氮的物質(zhì)的量即n(HNO3)被還原=n(NO)=n/22.4  mol ； 所以m(HNO3)被還原="63n/22.4" g；從銅和被還原的硝酸是定量關(guān)系得：= 所以n(HNO3)被還原="m/96" mol 故選B。
考點(diǎn)：銅和硝酸的反應(yīng)
點(diǎn)評(píng)：本題考查的是銅和硝酸反應(yīng)的計(jì)算，銅和硝酸的反應(yīng)需要注意其間定量關(guān)系，尤其是是做氧化劑的部分。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]是孔雀石的主要成分，加熱時(shí)可分解為氧化銅、二氧化碳和水三種氧化物．
（1）若用如圖所示儀器對(duì)分解產(chǎn)物中的非固體氧化物進(jìn)行驗(yàn)證．則堿式碳酸銅應(yīng)該放在
丙
丙
中（填甲、乙、丙），且還需使用的玻璃儀器是
酒精燈
酒精燈
．
（2）將堿式碳酸銅與過(guò)量的木炭混合加熱，可能得到銅、一氧化碳和水三種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
4C+Cu2（OH）2CO3
  △  
.
 
2Cu+4CO↑+H20↑
4C+Cu2（OH）2CO3
  △  
.
 
2Cu+4CO↑+H20↑
．
（3）銅及其合金用途廣泛，常見(jiàn)的銅的合金有黃銅（銅鋅合金）、青銅（銅錫合金）．現(xiàn)有w g黃銅樣品，放入足量的橘鹽酸中，產(chǎn)生V mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則樣品中銅和鋅的物質(zhì)的量之比是
22400w-65V
64V
22400w-65V
64V
（用含m、V的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將m g的銅放入足量的稀硝酸中充分反應(yīng)后，生成n L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）一氧化氮，被還原的硝酸為（　�。�
①
63n
22.4
g；   ②
n
22.4
g；    ③
m
96
mol；    ④42m mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆河南省高一第三次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將m g的銅放入足量的稀硝酸中充分反應(yīng)后，生成n L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）一氧化氮，被還原的硝酸為（   ）

①63n/22.4 g； ②n/22.4 g； ③m/96 mol； ④42m mol

A．①④             B．①③             C．②④             D．②③

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將m g的銅放入足量的稀硝酸中充分反應(yīng)后，生成n L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）一氧化氮，被還原的硝酸為
①63n/22.4 g； ②n/22.4 g； ③m/96 mol； ④42m mol


  1. A.
    ①④
  2. B.
    ①③
  3. C.
    ②④
  4. D.
    ②③

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