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硝酸與金屬反應(yīng)是硝酸的重要化學(xué)性質(zhì)之一，請閱讀下文并解答有關(guān)問題。
（1）ag銅與bmL濃HNO₃充分反應(yīng)后得到V₁ L紅棕色氣體X，且溶液中余下cg銅；再將此紅棕色氣體通過水變成V₂ L無色氣體Y（氣體已轉(zhuǎn)換成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，設(shè)題中產(chǎn)生的氮的化合物分子中均含有一個氮原子。）
①當(dāng)反應(yīng)生成X氣體時有多少克氮元素被還原？
②計(jì)算X氣體中各組分的物質(zhì)的量。
（2）若在(1)反應(yīng)余下的溶液中加入過量的稀H₂SO₄使留下的cg銅恰好完全溶解;此時溶液中只留下一種鹽。
①寫出此時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
②計(jì)算a與c的質(zhì)量比及濃HNO₃的物質(zhì)的量濃度

(8分)金屬X和非金屬Y可：直接化合生成化合物XY，甲、乙、丙三人分別做X和Y的化合反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)時，每人所用X和Y的質(zhì)量各不相同，但總質(zhì)量均為12g，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表示：

（10分）常溫下，在20g鹽酸和硫酸混合液中，逐滴加入17.1%的氫氧化鋇溶液。當(dāng)堿液滴加至20g時，硫酸鋇沉淀達(dá)到量大值；當(dāng)堿液滴加至60g時，溶液pH等于7。求：
（1）起始混合液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（2）起始混合液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（3）25℃時，當(dāng)溶液pH=7時，蒸發(fā)掉溶液中的水43.02g，冷卻至原溫度后，過濾烘干得4.98g固體。求此時氯化鋇的溶解度。

生鐵是鐵和碳的合金。為測定某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)興趣小組的同學(xué)稱得該生鐵樣品6.0g，放入燒杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

（7分）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。某興趣小組為了測定雞蛋殼中CaCO₃的含量，現(xiàn)取15 g雞蛋殼，搗碎，放在燒杯中，然后向其中加入80 g某濃度的稀鹽酸，使之充分反應(yīng)（雞蛋殼中除CaCO₃外的其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應(yīng)），測得燒杯中的反應(yīng)剩余物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示（忽略水蒸氣的揮發(fā)），其中當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到B點(diǎn)時，所用鹽酸剛好消耗了加入量的一半。試計(jì)算（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）：

（1）產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量為__________ g；
（2）該雞蛋殼中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

現(xiàn)有Cu和Zn合金樣品10.0g與足量的稀鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到氫氣1.12L，則樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

碳酸氫納俗稱“小蘇打”，是氨堿法和聯(lián)合制堿法制純堿的中間產(chǎn)物，可用作膨松劑，制酸劑，滅火劑等。工業(yè)上用純堿溶液碳酸化制取碳酸氫鈉。
（1）某碳酸氫鈉樣品中含有少量氯化鈉。稱取該樣品，用0．1000mol/L鹽酸滴定，耗用鹽酸20．00mL。若改用0．05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸            mL(保留兩位小數(shù))。
（2）某溶液組成如表一：

硫酸鎳銨[(NH₄)_xNi_y(SO₄)_m·nH₂O]可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域。某同學(xué)為測定硫酸鎳銨的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①準(zhǔn)確稱取2. 3350 g 樣品，配制成100. 00 mL 溶液A；②準(zhǔn)確量取25. 00 mL 溶液A，用0. 04000 mol·L^-1 的EDTA(Na₂H₂Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ni^2＋(離子方程式為Ni^2＋+H₂Y^2－=NiY^2－+2H^＋ )，消耗EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液31. 25 mL；③另取25. 00 mL溶液A，加足量的NaOH 溶液并充分加熱，生成NH₃ 56. 00 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
（1）若滴定管在使用前未用EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，測得的Ni^2＋含量將         (填“偏高”、或“偏低”或“不變”)。
（2）氨氣常用                  檢驗(yàn)，現(xiàn)象是                。
（3）通過計(jì)算確定銀硫酸鎳銨的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。

把10.2 g鎂鋁合金投入500 mL鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，得到11.2 L H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。試計(jì)算：
（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）該合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比。

將28.12 g還原鐵粉(含少量Fe_xC)在氧氣流中加熱，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO₂ 224mL；將相同質(zhì)量的還原鐵粉與足量硫酸反應(yīng)，得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H₂ 10.752L，計(jì)算Fe_xC的化學(xué)式。