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將28.12 g還原鐵粉(含少量FexC)在氧氣流中加熱，得到標準狀況下的CO2 224mL；將相同質(zhì)量的還原鐵粉與足量硫酸反應，得標準狀況下的H2 10.752L，計算FexC的化學式。

Fe2C           （4分）

解析試題分析：CO2的物質(zhì)的量是0.224L÷22.4L/mol＝0.01mol
氫氣的物質(zhì)的量是10.752L÷22.4L/mol＝0.48mol
則單質(zhì)鐵的質(zhì)量是0.48mol×56g/mol＝26.88g
所以FexC的質(zhì)量是28.12g－26.88g＝1.24g
根據(jù)碳原子守恒可知，該化合物的物質(zhì)的是0.01mol
則該化合物的相對分子質(zhì)量是1.24÷0.01＝124
所以x＝（124－12）÷2＝2
即化學式是Fe2C
考點：考查物質(zhì)化學式確定的有關(guān)計算
點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓練，該題的關(guān)鍵是利用好守恒法，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?天津模擬）燃煤廢氣中的氮氧化物（NOX）、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等．
（1）對燃煤廢氣進行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物，如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ．mol-l
CH4（g）十4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ．mol-l
則CH4（g）將NO2（g）還原為N2（g）等的熱化學方程式為
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867KJ/mol
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867KJ/mol
．
（2）將燃煤廢氣中的C02轉(zhuǎn)化為甲醚的反應原理為：2CO2（g）+6H2（g）
催化劑
CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H
已知一定壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率見下表：
投料比 500K 600K 700K 800K
1.5 45% 33% 20% 12%
2.0 60% 43% 28% 15%
3.0 83% 62% 37% 22%
①若溫度升高，則反應的平衡常數(shù)K將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”．下同）；若溫度不變，提高投料比，則K將
不變
不變
．該反應的△H
＜
＜
0（填“＞、＜或=”）：
②若用甲醚作為燃料電池的原料，請寫出在堿性介質(zhì)中電池負極的電極反應式
CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O
CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O
．
③利用甲醚燃料電池設(shè)計如圖所示的裝置：則該裝置中Zn極為
陰
陰
極；B中Cu2+向
Zn
Zn
極（填Zn或Cu）移動．當Zn片的質(zhì)量變化為6.4g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為
1.12
1.12
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

燃煤廢氣中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等．
（1）對燃煤廢氣進行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物，如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則CH4（g）將NO2（g）還原為N2（g）等的熱化學方程式為
 
．
（2）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應原理為：
2CO2（g）+6H2（g）
催化劑
 CH3OCH3（g）+3H2O（g）
已知一定壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率見下表：
投料比[n（H2）/n（CO2）] 500K 600K 700K 800K
1.5 45% 33% 20% 12%
2.0 60% 43% 28% 15%
3.0 83% 62% 37% 22%
①若溫度升高，則反應的平衡常數(shù)K將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”．下同）；若溫度不變，提高投料比[n（H2）/n（CO2）]，則K將
 
．
②若用甲醚作為燃料電池的原料，請寫出在堿性介質(zhì)中電池負極的電極反應式
 
．
③在②所確定的電池中，若通入甲醚（沸點為-24.9℃）的速率為1.12L?min-1（標準狀況），并以該電池作為電源電解2mol?L-1CuSO4溶液500mL，則通電30s后理論上在陰極可析出金屬銅
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（8分）燃煤廢氣中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等。

（1）對燃煤廢氣進行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物，如：

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H ＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H ＝－1160 kJ·mol－1

則CH4(g)將NO2(g)還原為N2(g)等的熱化學方程式為   ▲   。

（2）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應原理為：

2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g)+ 3H2O(g)

已知一定壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率見下表：

投料比[n(H2) / n(CO2)]

500 K

600 K

700 K

800 K

1.5

45%

33%

20%

12%

2.0

60%

43%

28%

15%

3.0

83%

62%

37%

22%

①若溫度升高，則反應的平衡常數(shù)K將  ▲  （填“增大”、“減小”或“不變”。下同）；若溫度不變，提高投料比[n(H2) / n(CO2)]，則K將  ▲   。

②若用甲醚作為燃料電池的原料，請寫出在堿性介質(zhì)中電池負極的電極反應式

   ▲    。

③在②所確定的電池中，若通入甲醚（沸點為-24.9 ℃）的速率為1.12 L·min-1（標準狀況），并以該電池作為電源電解2 mol·L-1 CuSO4溶液500 mL，則通電30 s后理論上在陰極可析出金屬銅  ▲   g。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆江蘇省漣水中學高三12月階段性測試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

燃煤廢氣中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等。
（1）對燃煤廢氣進行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物，如：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H＝－1160 kJ·mol－1
則CH4(g)將NO2(g)還原為N2(g)等的熱化學方程式為              。
（2）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應原理為：
2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)
已知一定壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率見下表：

投料比[n(H2) / n(CO2)]
500 K
600 K
700 K
800 K
1.5
45%
33%
20%
12%
2.0
60%
43%
28%
15%
3.0
83%
62%
37%
22%
①若溫度升高，則反應的平衡常數(shù)K將             （填“增大”、“減小”或“不變”。下同）；若溫度不變，提高投料比[n(H2) / n(CO2)]，則K將             。
②若用甲醚作為燃料電池的原料，請寫出在堿性介質(zhì)中電池負極的電極反應式
                                      。若通入甲醚（沸點為-24.9 ℃）的速率為1.12 L·min-1（標準狀況），并以該電池作為電源電解2 mol·L-1 CuSO4溶液500 mL，則通電30 s后理論上在陰極可析出金屬銅     g。

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江蘇省蘇北四市高三第二次調(diào)研考試化學試卷 題型：填空題

（8分）燃煤廢氣中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等。

（1）對燃煤廢氣進行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物，如：

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H ＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   △H ＝－1160 kJ·mol－1

則CH4(g)將NO2(g)還原為N2(g)等的熱化學方程式為   ▲   。

（2）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應原理為：

2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)

已知一定壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率見下表：

投料比[n(H2) / n(CO2)]

500 K

600 K

700 K

800 K

1.5

45%

33%

20%

12%

2.0

60%

43%

28%

15%

3.0

83%

62%

37%

22%

①若溫度升高，則反應的平衡常數(shù)K將   ▲  （填“增大”、“減小”或“不變”。下同）；若溫度不變，提高投料比[n(H2) / n(CO2)]，則K將   ▲   。

②若用甲醚作為燃料電池的原料，請寫出在堿性介質(zhì)中電池負極的電極反應式

   ▲    。[來源:Zxxk.Com]

③在②所確定的電池中，若通入甲醚（沸點為-24.9 ℃）的速率為1.12 L·min-1（標準狀況），并以該電池作為電源電解2 mol·L-1 CuSO4溶液500 mL，則通電30 s后理論上在陰極可析出金屬銅   ▲   g。

 

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