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把10.2 g鎂鋁合金投入500 mL鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，得到11.2 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。試計(jì)算：
（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）該合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比。

（1）2mol/L   （2）1∶1

解析試題分析：（1）n(H2)＝11.2 L÷22.4 L·mol-1 ＝0.5 mol
2HCl————H2
2 mol     22.4L
n(HCl)   11.2 L
解得n(HCl)＝1mo
所以c(HCl)＝1mol÷0.5L＝2 mol/L
（2）設(shè)合金中Mg的物質(zhì)的量為x，Al的物質(zhì)的量為y
則24x + 27y＝10.2 、x + 3/2y＝0.5(mol)
解得x＝0.2(mol)、y=0.2(mol)
則n(Mg)∶n(Al) ＝1∶1
考點(diǎn)：考查鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性計(jì)算題的考查，難度不大。該題的關(guān)鍵是明確反應(yīng)的原理，然后靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)拇痤}能力。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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（6分）把10.2 g鎂鋁合金的粉末放入過(guò)量的鹽酸中，得到11.2 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。試
計(jì)算：（原子量：Mg—24、Al—27）
（1）該合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（2）該合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比。
（3）該合金溶于足量的燒堿溶液中，產(chǎn)生H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是多少？

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（8分）有10.2 g鎂鋁合金恰好溶于250 mL 4 mol·L-1的鹽酸中，現(xiàn)加入2 mol·L-1的氫氧化鈉溶液。請(qǐng)回答以下問(wèn)題（要求有計(jì)算過(guò)程）：
（1）10.2 g鎂鋁合金中各物質(zhì)的質(zhì)量分別是多少？
（2）要使產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量最大，需加入的氫氧化鈉溶液的體積是多少?
（3）要使產(chǎn)生的沉淀只有氫氧化鎂，至少需加入的氫氧化鈉溶液的體積是多少？

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把10.2 g鎂鋁合金投入500 mL鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，得到11.2 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。試計(jì)算：

（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度；

（2）該合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆江蘇省揚(yáng)州市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：計(jì)算題

（8分）有10.2 g鎂鋁合金恰好溶于250 mL 4 mol·L-1的鹽酸中，現(xiàn)加入2 mol·L-1的氫氧化鈉溶液。請(qǐng)回答以下問(wèn)題（要求有計(jì)算過(guò)程）：

（1）10.2 g鎂鋁合金中各物質(zhì)的質(zhì)量分別是多少？

（2）要使產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量最大，需加入的氫氧化鈉溶液的體積是多少?

（3）要使產(chǎn)生的沉淀只有氫氧化鎂，至少需加入的氫氧化鈉溶液的體積是多少？

 

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