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為保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使它與(     )

①直流電源負(fù)極相連            ②銅板相連

③鋅板相連                   ④直流電源正極相連

A．①②       B．③④         C．①③        D．②④

是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取的電解池示意圖如右，電解總反應(yīng)為：══。下列說(shuō)法正確的是(    )

A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣

B．銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

C．銅電極接直流電源的負(fù)極

D．當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1mol生成

控制適合的條件，將反應(yīng)設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是(    )

A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上被還原

C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入固體，乙中的石墨電極為負(fù)極

(8分)在某溫度下，將和各0.1mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，連續(xù)測(cè)定的變化，5S時(shí)測(cè)定=0.0080mol/L并保護(hù)不變。

  (1)反應(yīng)在達(dá)到平衡過(guò)程中，的平均消耗速率為             mol/L·S；

  (2)反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式是=                   ；

  (3)此溫度下，平衡常數(shù)值為                 ；

  (4)若在此溫度下，在10L的密閉器充入0.2molHI氣體，達(dá)到平衡時(shí)，HI的轉(zhuǎn)化率為        。

(4分)已知：

①══ 

②══ 

(1)反應(yīng)══ △H=          kJ/mol;

(2)18g碳在空氣不足時(shí)發(fā)生不完全燃燒生成CO，損失熱量約為               kJ。

(6分)從、、、、五種物質(zhì)中：

  (1)選取溶于水中會(huì)促進(jìn)水電離，且溶液顯堿性的物質(zhì)，用離子方程式表示溶液其顯堿性的原因：

                                                    ；

  (2)選取溶于水會(huì)抑制水電離，且溶液顯酸性的物質(zhì)，用化學(xué)用語(yǔ)表示其顯酸性的原因：

                                                   ；

  (3)選取溶于水會(huì)促進(jìn)水電離，且溶液顯酸性的物質(zhì)，用離子方程式表示溶液其顯酸性的原因：

                                                   。

(8分)科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀(jì)獲得電源的重要途徑。近幾年開(kāi)發(fā)的甲烷燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過(guò)。其工作原理的示意圖如下：

  (1)電極上的反應(yīng)式為                                                ；

  (2)電極上的反應(yīng)式為                                                ；

  (3)原電池的總反應(yīng)是                                                      ；

  (4)若電池工作時(shí)電路中通過(guò)4mol電子，則用去的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為           L。

(8分)下圖是一些常見(jiàn)的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。C是紫紅色金屬單質(zhì)，G是藍(lán)色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是磚紅色沉淀，F(xiàn)是形成酸雨的無(wú)色有害氣體，所有反應(yīng)物、生成物中的水均未標(biāo)出；反應(yīng)②的條件是使用濃B溶液和加熱。

  (1)A是                        ，E是                        ；

  (2)電解A溶液時(shí)陰極的反應(yīng)式                                             ；

  (3)電解A溶液的總反應(yīng)化學(xué)方程式是                                       。

．(8分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明弱酸的酸性：醋酸>碳酸>硼酸。提供的試劑有：溶液、溶液、溶液、硼酸()溶液、溶液、溶液。

  (1)證明酸性醋酸>碳酸的操作方法是(簡(jiǎn)述)：                                      ，化學(xué)方程式是                                                    。

  (2)證明酸性 ：碳酸>硼酸的操作方法是(簡(jiǎn)述)：                                    ，得出“酸性碳酸>硼酸”的結(jié)論的現(xiàn)象或理由是(簡(jiǎn)述)                                              。

．(8分)某鉛蓄電池的正、負(fù)極標(biāo)記被磨損。試用下圖裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，識(shí)別出此鉛蓄電池的正負(fù)極。

  (1)若A接E，B接F，而B(niǎo)電極出現(xiàn)              ，反應(yīng)式為                         ，則說(shuō)明F為正極；

  (2)某學(xué)生試圖用上述裝置，根據(jù)電極上析出的物質(zhì)的質(zhì)量來(lái)測(cè)定阿伏加德常數(shù)的值。通電時(shí)間t s，測(cè)定通過(guò)電路的電流強(qiáng)度為I。精確測(cè)得A電極析出銅的質(zhì)量的操作包括以下幾步：

①低溫烘干電極后稱量

②用蒸餾水清洗電解后的電極

③稱量電解前的電極質(zhì)量

④再次低溫烘干后稱量

正確的操作順序是                 ；

(3)若經(jīng)過(guò)上述操作測(cè)定生成銅的質(zhì)量為mg，試列出計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)的表達(dá)式(已知一個(gè)電子電量為)：=