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Xe和F₂反應(yīng)，可得三種氟化物，視反應(yīng)條件而定。下圖表述的是將0.125 mol·L^-1Xe和1.225 mol·L^-1 F₂為始態(tài)得到的生成物在平衡體系內(nèi)的分壓與反應(yīng)溫度的關(guān)系。

              

（1）應(yīng)在_______溫度下制備Xe F₆，在_______溫度下制備XeF₄。

（2）Xe和F₂生成XeF₆和XeF₄，生成_______的反應(yīng)放熱更多，理由是__________________。

（3）為有效地制備XeF₂，應(yīng)在______反應(yīng)條件下為好，理由是______________________。

可逆反應(yīng)C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得氣體的總質(zhì)量為m g，混合氣體的物質(zhì)的量為n mol。當(dāng)改變條件使平衡向左移動(dòng)達(dá)到新的平衡時(shí)，混合氣體物質(zhì)的量的變化值Δn=x mol，且m＞12x,n＞x，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）達(dá)到新的平衡時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)__________。

（2）達(dá)到新的平衡時(shí)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化值Δ=___________。

（3）若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量呈下列變化趨勢(shì)，請(qǐng)確定m和n的關(guān)系。

①若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，則有______________________。

②若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，則有______________________。

③若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則有______________________。

將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：a A+bBcC(s)+dD,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定時(shí)間后，測(cè)得A減少了n mol，B減少了 mol，C增加了mol，D增加了n mol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡。

（1）該化學(xué)方程式各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為a=________,b=________,c=________,d=________。

（2）若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：A________________、B________________、D________________。

（3）若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)知四種物質(zhì)的物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)為_(kāi)_______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

請(qǐng)用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的轉(zhuǎn)化率。

（1）這些裝置的連接順序（按氣體從左到右的方向）是________（填各接口的編號(hào)）。

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)甲儀器的作用與原理是_________________________________________。

（3）從乙處均勻通入O₂，為使SO₂有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是________________。

（4）Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________。

（5）在Ⅰ用大火加熱燒瓶時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率會(huì)________（填“增大”“不變”或“減小”）。

（6）用n mol Na₂SO₃粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O₂一段時(shí)間后，稱(chēng)得Ⅲ處增重mg，則本實(shí)驗(yàn)中SO₂的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______________。

將固體NH₄Br置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH₄Br(s) NH₃(g)+HBr(g);2HBr(g)Br₂(g)+H₂(g)。2 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得c(H₂)=0.5 mol·L^-1，c(HBr)=4 mol·L^-1。則NH₃的物質(zhì)的量濃度為（    ）

A.3.5 mol·L^-1                            B.4 mol·L^-1

C.4.5 mol·L^-1                            D.5 mol·L^-1

把6 mol A氣體和5 mol B氣體混合放入4 L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）2C（g）+xD(g)。經(jīng)5 min達(dá)到平衡，此時(shí)生成C為2 mol，測(cè)定D的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·（L·min）^-1，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（    ）

A.x=2

B.B的轉(zhuǎn)化率為20%

C.平衡時(shí)A的濃度為0.8 mol·L^-1

D.恒溫達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)與開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)相等

一定條件下，對(duì)于反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，若起始時(shí)濃度分別為c₁、c₂、c₃（不為零）。達(dá)平衡時(shí)，X、Y、Z濃度分別為0.1 mol·L^-1、0.3 mol·L^-1和0.08 mol·L^-1，則下列判斷不合理的是（    ）

A.c₁∶c₂=1∶3                                      B.平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比2∶3

C.X和Y的轉(zhuǎn)化率相等                                D.c₁的取值范圍為0＜c₁＜0.14

下圖表示平衡混合物中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）在不同的壓強(qiáng)下隨溫度（t）變化的情況，已知p₁＜p₂。在下列的平衡體系中，X可以代表用橫線標(biāo)明的物質(zhì)的是（反應(yīng)中各物質(zhì)均為氣態(tài)） ……（    ）

                              

A.N₂+3H₂2NH₃，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.H₂+I₂2HI,正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C.2SO₃2SO₂+O₂，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D.4NH₃+5O₂4NO+6H₂O，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

一定條件下，在一密閉容器中通入一定量SO₂和O₂的混合氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＜0。反應(yīng)達(dá)到平衡后SO₂、O₂和SO₃的物質(zhì)的量之比為3∶4∶6，保持其他條件不變，降低溫度后達(dá)到平衡時(shí)，O₂和SO₃的物質(zhì)的量分別為1.1 mol和2.0 mol，此時(shí)容器內(nèi)SO₂的物質(zhì)的量應(yīng)是（    ）

A.0.7 mol                 B.0.9 mol                  C.1.1 mol               D.1.3 mol

X、Y、Z為三種氣體，把a(bǔ) mol X和b mol Y充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X+2Y2Z，達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿足：n(X)+n(Y)=n(Z)，則Y的轉(zhuǎn)化率為（    ）

A.×100%                               B.×100%

C.×100%                          D.×100%