Question

一定條件下，對于反應X(g)+3Y(g)2Z(g)，若起始時濃度分別為c₁、c₂、c₃（不為零）。達平衡時，X、Y、Z濃度分別為0.1 mol·L^-1、0.3 mol·L^-1和0.08 mol·L^-1，則下列判斷不合理的是（    ）

A.c₁∶c₂=1∶3                                      B.平衡時，Y和Z的生成速率之比2∶3

C.X和Y的轉(zhuǎn)化率相等                                D.c₁的取值范圍為0＜c₁＜0.14

Answer 1

B

解析：分析濃度變化關(guān)系：

                          X(g)+3Y(g)2Z(g)

c起始/mol·L^-1    c₁       c₂              c₃

c平衡/mol·L^-1   0.1      0.3          0.08

反應方程式中反應物化學計量數(shù)之比為1∶3，所以反應中X和Y必然以1∶3消耗，因為達平衡時X和Y濃度之比為1∶3，故c₁∶c₂=1∶3，A正確；平衡時Y和Z的生成速率之比應該和方程式化學計量數(shù)之比相等，故Y和Z的生成速率之比為3∶2，B錯誤；由于起始時反應物是按方程式化學計量數(shù)之比配料，故X和Y轉(zhuǎn)化率相等，C正確；運用極限法，假設Z完全轉(zhuǎn)化為反應物，c₁的極限值0.14 mol·L^-1，而題設c₁＞0，反應又是可逆的，故D也正確。