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已知下熱化學(xué)方程式：
①H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H₁=-285.8kJ/mol
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H₂=-241.8kJ/mol
③C（s）+

1

2

O₂ （g）=CO（g）△H₃=-110.5kJ/mol
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₄=-393.5kJ/mol
回答下列問題：
（1）比較△H₁，△H₂，△H₃，△H₄的大小
（2）上述反應(yīng)中屬于放熱的是
（3）H₂的燃燒熱為，C的燃燒熱為
（4）燃燒10g H₂生成液態(tài)水，放出的熱量為
（5）CO的燃燒熱為，其熱化學(xué)方程式為
（6）分別燃燒1mol C，H₂，CO；充分燃燒后它們放出的熱量分別為Q₁，Q₂，Q₃試比較Q₁，Q₂，Q₃的大小．

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L的氫氣和氯氣的混合氣體充分反應(yīng)后，所得混合氣體用100mL3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，則：
（1）原混合氣體中氯氣的體積L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（2）所得溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度為．

為驗證氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）．

實驗過程：
I．打開彈簧夾K₁～K₄，通入一段時間N₂，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N₂，然后關(guān)閉K₁、K₃、K₄．
Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液變黃時，停止加熱，關(guān)閉K₂．
Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子．
Ⅴ．打開K₃和活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后關(guān)閉K₃．
Ⅵ．更新試管D，重復(fù)過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子．
（1）過程Ⅰ的目的是．
（2）棉花中浸潤的溶液為．
（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）若將制取的SO₂通入酸性高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其離子方程式為．
（5）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實驗，結(jié)論如下表所示．他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂的是（填“甲”“乙”“丙”）．

	過程ⅣB溶液中含有的離子	過程ⅥB溶液中含有的離子
甲	有Fe3+無Fe2+	有SO42-
乙	既有Fe3+又有Fe2+	有SO42-
丙	有Fe3+無Fe2+	有Fe2+

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法工藝流程為：CrO₄^2-

H+

①轉(zhuǎn)化

Cr₂O₇^2-

Fe2+

②還原

Cr³⁺

OH-

③沉淀

Cr（OH）₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）能說明第①步反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是．
a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相同  b．2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-）  c．溶液的顏色不變
（2）第②步中，還原1molCr₂O₇^2-離子，需要mol的FeSO₄7H₂O．
方法2：電解法  用Fe做電極電解含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）₃沉淀．
（3）用Fe做電極的原因為．
（4）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋），溶液中同時生成的沉淀還有．
（5）電鍍廢液中Cr₂O₇^2-可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃（PbCrO₄）：
Cr₂O₇^2-（aq）+2Pb²⁺（aq）+H₂O（l）?2PbCrO₄（s）+2H⁺（aq）△H＜0
該反應(yīng)達平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是

10mL 0.1mol/LNH₃?H₂O中
（1）加水．則以下各值減小的有
A．c（OH^-）       B． c（NH₃?H₂O）   C．n（NH₄⁺）
D．n（NH₃?H₂O）   E．n（OH^-）        F．c（OH^-）/c（NH₃?H₂O）
（2）加熱．同學(xué)甲認為n（NH₄⁺）增大，同學(xué)乙認為n（NH₄⁺）減小，你估計
甲的理由是：
乙的理由是：
（3）如果把氨水液面上方的空氣換成氨氣，則氨水中的氫氧根離子濃度如何變化，為什么？
，．

某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂、Cu．

（1）將上述反應(yīng)設(shè)計成的原電池如圖甲所示，請回答下列問題：
①圖中X溶液是；
②Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為；
③原電池工作時，鹽橋中的（填“K⁺”或“Cl^-”）不斷進入X溶液中
（2）將上述反應(yīng)設(shè)計成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙，請回答下列問題：
①M是極；
②圖丙中的②線是的變化．
③當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為2mol時，向乙燒杯中加入 L 5mol?L^-1 NaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全．
（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點．
①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe+2NaOH+2H₂O

電解  .

Na₂FeO₄+3H₂↑，則電解時陽極的電極反應(yīng)式是．
②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe（OH）₃生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為．

已知反應(yīng)CuS+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+S↓+2H₂O，當(dāng)電子轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.806×10²³時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量是，產(chǎn)生標(biāo)況NO₂的體積為．

室溫下，現(xiàn)有三種酸，a鹽酸、b乙酸、c硫酸的稀溶液，下列說法正確的是（　�。�

下列反應(yīng)△H＜0的是（　　）

下列說法正確的是（　　）