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下列反應(yīng)△H＜0的是（　　）
A、、
B、
C、
D、、
考點：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學反應(yīng)中的能量變化
分析：△H=生成物的能量和-反應(yīng)物的能量和，反應(yīng)物能量高于生成物時反應(yīng)放熱，反之吸熱，據(jù)此解答．
解答： △H=生成物的能量和-反應(yīng)物的能量和，反應(yīng)物能量高于生成物時反應(yīng)放熱，反之吸熱，
A、反應(yīng)物能量低于生成物，反應(yīng)吸熱，△H＞0，故A錯誤；
B、反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)放熱，△H＜0，故B正確；
C、不存在反應(yīng)物和生成物能量相同的反應(yīng)，故C錯誤；
D、反應(yīng)過程中能量升高，因為，需要拆開反應(yīng)物的化學鍵，吸收能量，也就是反應(yīng)的活化能，不可能降低，故D錯誤．
故選：B．
點評：本題通過圖象考查反應(yīng)物和生成物能量高低決定反應(yīng)放熱還是吸熱，以及活化能的含義．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、固體NaCl不導電，但 NaCl是電解質(zhì)
B、CO2的水溶液導電，但 CO2不是電解質(zhì)
C、銅、石墨均導電，但它們均不是電解質(zhì)
D、稀硫酸能導電，所以稀硫酸是電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列軌道表示式能表示磷原子的最低能量狀態(tài)的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)分類正確的是（　　）
A、SO2、SiO2、CO2、CO均為酸性氧化物
B、稀豆?jié){、硅酸、水玻璃、氯化鐵溶液均為膠體
C、燒堿、冰醋酸、四氯化碳、NH3均為電解質(zhì)
D、BaSO4的水溶液不導電，但BaSO4是強電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

將等物質(zhì)的量的N2、H2氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0．當改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是（　�。�
改變條件 新平衡與原平衡比較
A 增大壓強 N2的濃度一定變小
B 升高溫度 N2的轉(zhuǎn)化率變小
C 充入一定量H2 H2的轉(zhuǎn)化率不變，N2的轉(zhuǎn)化率變大
D 使用適當催化劑 NH3的體積分數(shù)增大
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法工藝流程為：CrO42-
H+
①轉(zhuǎn)化
Cr2O72-
Fe2+
②還原
Cr3+
OH-
③沉淀
Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）能說明第①步反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是
 
．
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同  b．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）  c．溶液的顏色不變
（2）第②步中，還原1molCr2O72-離子，需要
 
mol的FeSO47H2O．
方法2：電解法  用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（3）用Fe做電極的原因為
 
．
（4）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）
 
，溶液中同時生成的沉淀還有
 
．
（5）電鍍廢液中Cr2O72-可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃（PbCrO4）：
Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）?2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0
該反應(yīng)達平衡后，改變橫坐標表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它們原子序數(shù)的大小關(guān)系為A＜C＜B＜D＜E．又知A原子的p軌道為半充滿，其形成的簡單氫化物的沸點是同主族非金屬元素的氫化物中最高的．D原子得到一個電子后其3p軌道將全充滿．B+離子比D原子形成的離子少一個電子層．C與B可形成BC型的離子化合物．E的原子序數(shù)為29．
請回答下列問題：
（1）元素A簡單氫化物中A原子的雜化類型是
 
，B、C、D的電負性由小到大的順序為
 
（用所對應(yīng)的元素符號表示）．C的氣態(tài)氫化物易溶于水的原因是
 
．
（2）E原子的基態(tài)電子排布式為
 
．元素E的單質(zhì)晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式，晶胞分別如圖a和b所示，則其面心立方堆積的晶胞與體心立方堆積的晶胞中實際含有的E原子的個數(shù)之比為
 
．
（3）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
離子晶體 NaCl KCl CaO
晶格能/kJ?mol-1 786 715 3401
則該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點從高到低的順序是：
 
．
（4）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機物中，有許多官能團：

（1）可以看做醇類的是（填序號，下同）
 

（2）可以看做羧酸類的是
 

（3）可以看做酯類的是
 

（4）下列物質(zhì)一定屬于同系物的一組是
 

A．葡萄糖和蔗糖    B．乙二醇和丙三醇       C．C2H4O和C6H12O
D．醋酸和硬脂酸    E．C6H5OH和C6H5CH2OH    F．CH3Cl和CH2Cl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有下列物質(zhì)：①空氣 ②氧氣 ③食鹽水 ④銅 ⑤氫氧化鉀 ⑥碳酸氫鈉 ⑦蔗糖 ⑧酒精，在以上物質(zhì)中，通常情況下能導電的是
 
，屬于電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
．

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