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測得某KAl（SO₄）₂、NaCl、Na₂SO₄組成的混合溶液中c（K⁺）=0.1mol?L^-1，c（Na⁺）=0.2mol?L^-1，c（Cl^-）=0.15mol?L^-1，則該溶液中c（SO₄^2-）是（　　）

分離氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，采取的正確方法是（　�。�

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�

物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液，分別與等量AgNO₃溶液反應(yīng)完全，則消耗三種溶液的體積比為（　　）

下圖裝置可用于收集氣體并驗證其化學(xué)性質(zhì)，下列對應(yīng)關(guān)系完全正確的是（　�。�

選項	氣體	試劑	現(xiàn)象	結(jié)論
A	NO	紫色石蕊試液	溶液變紅	NO與水反應(yīng)生成硝酸
B	Cl2	碘化鉀-淀粉溶液	溶液變藍	Cl2有氧化性
C	SO2	品紅溶液	溶液褪色	SO2有強氧化性
D	NH3	MgCl2溶液	產(chǎn)生白色沉淀	NH3有堿性

某校學(xué)生小組為探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱并證明乙酸為弱酸，進行下述實驗．
該校學(xué)生設(shè)計了如下實驗裝置（夾持儀器已略去）．
（1）大理石與乙酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
；
（2）裝置A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中，實驗現(xiàn)象為，
反應(yīng)的離子方程式為；
（3）有學(xué)生認為（2）中的實驗現(xiàn)象不足以證明碳酸的酸性比苯酚強，改進該裝置的方法是．

（1）根據(jù)構(gòu)造原理寫出29號元素的基態(tài)的電子排布式
（2）寫出下列原子的電子排布圖①N
（3）用VSEPR模型和雜化軌道理論相關(guān)知識填表

微粒	孤電子對數(shù)	雜化軌道數(shù)	中心原子軌道雜化形式	微粒的空間構(gòu)型
SO2
NH4+
CO32-

（4）白磷分子的空間構(gòu)型為，每個P原子與個P原子結(jié)合成共價鍵．若將1分子白磷中的所有P-P鍵打開并各插入一個氧原子，共可結(jié)合個氧原子，若每個P原子上的孤對電子再與氧原子配位，就可以得到磷的另一種氧化物（填分子式）．

0.5molNH₃中含個NH₃分子，質(zhì)量為，H原子mol，質(zhì)子mol，在標準狀況下的體積為，將此氣體溶于水配成配成100ml溶液，則此溶液物質(zhì)的量濃度是．

（1）將鋅、銅用導(dǎo)線連接后浸入2mol/L的稀硫酸中，正極電極反應(yīng)式為，發(fā)生反應(yīng)（填氧化或還原）；電子從（填鋅或銅）經(jīng)外電路到（填鋅或銅），溶液中H⁺向移動（填正極或負極），放電一段時間后，正極區(qū)pH值（填變大、變小或不變）．
（2）將銅片和鐵片用導(dǎo)線連接后插入三氯化鐵溶液中，也有電流通過電流表．
負極電極反應(yīng)式為，總反應(yīng)的離子方程式為．
（3）將鐵片和石墨電極用導(dǎo)線連接后插入氯化鈉溶液并露置在空氣中，也有電流通過電流表，請寫出負極電極反應(yīng)式，正極電極反應(yīng)式為．

一位同學(xué)設(shè)計了一套微型裝置（如圖），用來完成下列實驗．
（1）用該裝置可制得的氣體有．
①CO₂ ②H₂S  ③NO₂  ④O₂
（2）用濃鹽酸和KMnO₄固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質(zhì)的氧化性強弱．a(chǎn)處所用的試紙是．能說明Cl₂的氧化性強于I₂的實驗現(xiàn)象是：．
（3）若制NH₃，膠頭滴管和小試管中盛放的藥品分別是、．請解釋產(chǎn)生NH₃的原理．要想證明NH₃的生成，a處選擇的試紙是．