Question

測得某KAl（SO₄）₂、NaCl、Na₂SO₄組成的混合溶液中c（K⁺）=0.1mol?L^-1，c（Na⁺）=0.2mol?L^-1，c（Cl^-）=0.15mol?L^-1，則該溶液中c（SO₄^2-）是（　�。�

• A、0.1mol?L^-1
• B、0.125mol?L^-1
• C、0.2mol?L^-1
• D、0.225mol?L^-1

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：守恒法

分析：根據(jù)溶液不顯電性，則陽離子的電荷總數(shù)等于陰離子的電荷總數(shù)，即c（K⁺）+c（Na⁺）+3c（Al³⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-），溶液中c（K⁺）=c（Al³⁺），以此來計算c（SO₄^2-）．

解答： 解：溶液中c（Al³⁺）=c（K⁺）=0.1mol/L，
根據(jù)溶液呈電中性，則c（K⁺）+c（Na⁺）+3c（Al³⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-），
故0.1mol/L+0.2mol/L+3×0.1mol/L=0.15mol/L+2c（SO₄^2-），
解得c（SO₄^2-）=0.225mol/L，
故選：D．

點評：本題考查溶液物質(zhì)的量濃度的計算，難度不大，注意電解質(zhì)混合溶液中離子濃度計算常利用電荷守恒計算．