Question

（1）將鋅、銅用導線連接后浸入2mol/L的稀硫酸中，正極電極反應式為

 

，發(fā)生

 

反應（填氧化或還原）；電子從

 

（填鋅或銅）經(jīng)外電路到

 

（填鋅或銅），溶液中H⁺向

 

移動（填正極或負極），放電一段時間后，正極區(qū)pH值

 

（填變大、變小或不變）．
（2）將銅片和鐵片用導線連接后插入三氯化鐵溶液中，也有電流通過電流表．
負極電極反應式為

 

，總反應的離子方程式為

 

．
（3）將鐵片和石墨電極用導線連接后插入氯化鈉溶液并露置在空氣中，也有電流通過電流表，請寫出負極電極反應式

 

，正極電極反應式為

 

．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：（1）根據(jù)原電池工作原理：負極上是失電子的氧化反應的電極，正極是發(fā)生分析；
（2）根據(jù)正負極的電極反應類型確定電極反應式；
（3）根據(jù)鐵的吸氧腐蝕書寫電極反應式．

解答： 解：（1）該原電池中鋅是負極，銅是正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生還原反應；外電路上，電子從負極沿導線到正極，所以電子是從鋅經(jīng)外電路到銅；銅極附近有大量的電子，根據(jù)異性電荷相吸，銅極吸引氫離子，所以氫離子向正極移動；正極上氫離子得電子生成氫氣，所以氫離子濃度降低，PH值變大．
故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑；  還原；   鋅；   銅；  正極；   變大．
（2）鐵是負極，銅是正極，氯化鐵是電解質，電子從負極（鐵極）沿導線到正極（銅極）．負極上鐵失電子生成二價鐵離子，F(xiàn)e-2e^-=Fe²⁺； 正極上三價鐵離子得電子生成二價鐵離子，即2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，正負極上電極反應式相加得電池反應方程式：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
故答案為：Fe-2e^-=Fe²⁺；Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；
（3）將鐵片和石墨電極用導線連接后插入氯化鈉溶液并露置在空氣中，構成原電池，其中鐵作負極，石墨作正極，溶液中溶有一定量的氧氣，所以負極上鐵失電子生成二價鐵離子，2Fe-4e^-=2Fe²⁺，正極上氧氣和水得電子生成氫氧根離子：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-
，故答案為：2Fe-4e^-=2Fe²⁺；O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．

點評：本題考查學生原電池的工作原理，注意根據(jù)電極材料的活潑性判斷正負極，根據(jù)正極上得失電子確定電極反應式的類型書寫．