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有某堿金屬M及其相應氧化物的混合物共10g跟足量水充分反應后，小心地將溶液蒸干，得到14g無水晶體．則該堿金屬M可能是（　�。�

將等質量的①Na ②Na₂O ③Na₂O₂  ④NaOH ⑤Na₂CO₃?10H₂O露置于空氣中，最后質量由小到大的順序是（　�。�

質量分數相等的Na₂CO₃和NaHCO₃混合物xg，加熱一段時間后質量變?yōu)閥g，當y為何值時，表明NaHCO₃完全分解（　�。�

一塊表面已被氧化為氧化鈉的鈉塊5.4g，投入50g水中，最多能產生0.10g氣體，則原來被氧化的鈉是（　�。�

一定質量的甲烷燃燒后的產物為CO、CO₂和水蒸氣，此混合氣體質量為49.6g，當其緩慢經過無水CaCl₂時，CaCl₂增重25.2g．原混合氣體中CO₂的質量為（　　）

將H₂通過10gCuO粉末加熱片刻，冷卻后剩余固體的質量為8.4g，那么下列計算正確是（　�。�

鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）要確定鐵的某氯化物FeCl_x的化學式，可用離子交換和滴定的方法．實驗中稱取0.54g的FeCl_x樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH^-的陰離子交換柱，使Cl^-和OH^-發(fā)生交換．交換完成后，流出溶液的OH^-用0.40mol/L的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL．計算該樣品中氯的物質的量，并求出FeCl_x中，x值：；
（2）現有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物樣品，采用上述方法測得n（Fe）：n（C1）=1：2.1，則該洋品中FeCl₃的物質的量分數為．在實驗室中，FeCl₂可用鐵粉和反應制備，FeCl₃可用鐵粉和反應制備；
（3）FeCl₃與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為；
（4）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl₃與KClO在強堿性條件下反應可制取K₂FeO₄，其反應的離子方程式為．與MnO₂-Zn電池類似，K₂FeO₄-Zn也可以組成堿性電池，K₂FeO₄在電池中作為正極材料，其電極反應式為，該電池總反應的離子方程式為．

向某稀硝酸溶液中加入5.6g鐵粉，充分反應后，鐵粉全部溶解并放出NO氣體，溶液質量增加3.4g，則所得溶液中Fe²⁺、Fe³⁺的物質的量濃度之比為（　�。�

為逐一分離試樣X中的Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺等四種陽離子，對該試樣進行的實驗設計如下：

有關甲、乙、丙的選擇有以下四種方案：
①H₂SO₄、HCl、NaOH；②NaCl、Na₂SO₄、NaOH；③NaCl、Na₂CO₃、NaOH；④HCl、H₂SO₄、NaOH．
能達到實驗目的是（　�。�

請設計一個方案，將含有氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉雜質的粗食鹽提純，并寫出對應的方程式．