Question

向某稀硝酸溶液中加入5.6g鐵粉，充分反應后，鐵粉全部溶解并放出NO氣體，溶液質量增加3.4g，則所得溶液中Fe²⁺、Fe³⁺的物質的量濃度之比為（　　）

• A、1：1
• B、2：1
• C、3：2
• D、4：1

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,硝酸的化學性質

專題：計算題

分析：溶液質量增重等于Fe的質量與NO質量之差，據此計算NO的質量，結合電子轉移守恒及Fe的質量列方程計算n（Fe²⁺）、（Fe³⁺）．

解答： 解：n（Fe）=

5.6g

56g/mol

=0.1mol，生成NO的質量為5.6g-3.4g=2.2g，
設Fe²⁺和Fe³⁺物質的量分別為x、y，則：

x+y=0.1 2x+3y= 2.2 30 ×3

，
解得x=0.08mol，y=0.02mol，
所以所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺物質的量之比為0.08mol：0.02mol=4：1，
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，利用原子守恒、電子守恒是解答本題的關鍵，題目難度中等，注意守恒法的應用．