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相關(guān)習(xí)題
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科目： 來源： 題型：

下列有關(guān)離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH-+H2O=2AlO2-+2H2↑
B、氯化鐵溶液與鐵單質(zhì)反應(yīng)：Fe3++Fe=2Fe2+
C、鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+═2Na++Cu
D、碳酸氫鈉溶液中加入燒堿溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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科目： 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、等物質(zhì)的量的NH4HCO3與Ba（OH）2溶液混合后加熱：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
B、酸性的淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)：4I-+O2+4H+=2H2O+2I2
C、1molCl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2
D、過量SO2通入Ba（NO3）2溶液中：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+

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科目： 來源： 題型：

現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：
①H2  ②鋁  ③CuO ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2固體⑦氨水    ⑧稀硝酸   ⑨熔融Al2（SO4）3
（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：
分類標(biāo)準(zhǔn)能導(dǎo)電非電解質(zhì)電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)
 
 
（2）上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-═H2O，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）⑨在水中的電離方程式為
 
，
34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（5）將②加入NaOH的溶液中反應(yīng)的離子方程式
 
．
（6）②與⑧發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，該反應(yīng)的氧化劑是
 
（填化學(xué)式），還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是
 
，當(dāng)有5.4g Al發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目： 來源： 題型：

25℃時某濃度的氨水和硫酸銨混合溶液的c（H+）=5×10-8mol?-1，取100mL該溶液與足量的濃NaOH溶液共熱，可得NH3為560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），再向反應(yīng)后溶液中加入足量的BaCl2溶液，可得BaSO4 2.796g．求：
（1）原混合溶液中NH3?H2O電離出的c（OH-）濃度；
（2）混合溶液中NH3?H2O的物質(zhì)的量濃度．

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科目： 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗的敘述中正確的是（　　）
A、中和熱的測定和蒸餾均需要溫度計，且溫度計水銀球均插入反應(yīng)液中
B、中和熱的測定和過濾均需要玻璃棒，且玻璃棒的作用均是引流
C、中和熱的測定和中和滴定，均是將一種反應(yīng)物逐滴滴加到另一種反應(yīng)物中
D、中和熱的測定實驗中用60mL 0.50mol?L-1鹽酸和50 mL0.55mol?L-1 NaOH溶液反應(yīng)，與用50mL 0.50mol?L-1 鹽酸和50ml 0.55mol?L-1 NaOH溶液反應(yīng)所求中和熱的數(shù)值相等

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科目： 來源： 題型：

下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
除去甲烷中乙烯
B、
從碘的CCl4溶液中分離出碘
C、
檢查裝置氣密性
D、
分離甲苯與乙醇

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科目： 來源： 題型：

沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機(jī)物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用．
已知25℃時，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=5×10-9．
（1）將濃度均為0.1mol?L-1的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，濾液中c（Ba2+）=
 
mol?L-1．
（2）等體積混合下列溶液，混合后溶液中c（Ba2+）由大到小順序為
 
（填序號）．
①濃度均為0.1mol?L-1的BaCl2溶液與Na2SO4溶液．
②濃度為0.11mol?L-1的BaCl2溶液與濃度為0.1mol?L-1的Na2SO4溶液．

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科目： 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、同溫同壓下，原子數(shù)均為NA的氫氣和氦氣具有相同的體積
B、
32gS8單質(zhì)中含有的S-S鍵個數(shù)為NA（見圖）
C、10L 0.1mol/L Na2S的水溶液中，S2-、HS-兩種微粒數(shù)之和為NA個
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5NA

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科目： 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D、E，其中A、B、C、D在元素周期表中的位置如圖所示，A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為17，E是短周期中原子半徑最大的主族元素．請回答下列問題：
（1）B位于元素周期表中
 
族，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比C的氣態(tài)氫化物
 
（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）E2B與水反應(yīng)，產(chǎn)物的電子式是
 
．
（3）A的氣態(tài)氫化物與C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)，生成物的水溶液顯酸性，用離子方程式解釋其原因
 
．
（4）D的單質(zhì)與E2CB3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（5）己知A的某種氫化物與B2具有相同的摩爾質(zhì)量，該氫化物能與空氣組成一種堿性燃料電池（電解質(zhì)溶液是20%---30%的KOH溶液），電池工作時生成物無污染．該電池放電時負(fù)極反應(yīng)式為
 
．

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科目： 來源： 題型：

銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛．
（1）由輝銅礦制取銅的反應(yīng)過程為：
2Cu2S（s）+3O2 （g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ?mol-1，
2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ?mol-1，
請寫出Cu2S與O2反應(yīng)生成Cu與SO2的熱反應(yīng)方程式：
 
．
（2）氯化銅溶液中銅各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與c（Cl-） 的關(guān)系如圖1．①當(dāng)c（Cl-）=9mol?L-1時，溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關(guān)系為
 
．
②在c（Cl-）=1mol?L-1的氯化銅溶液中，滴入AgNO3溶液，含銅物種間轉(zhuǎn)化的離子方程式為
 
（任寫一個）．
（3）電解Na2HPO3溶液可得到亞磷酸，裝置如圖2
（說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過）
①陽極的電極反應(yīng)式為：
 
．
②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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