Question

25℃時某濃度的氨水和硫酸銨混合溶液的c（H⁺）=5×10^-8mol?^-1，取100mL該溶液與足量的濃NaOH溶液共熱，可得NH₃為560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），再向反應(yīng)后溶液中加入足量的BaCl₂溶液，可得BaSO₄ 2.796g．求：
（1）原混合溶液中NH₃?H₂O電離出的c（OH^-）濃度；
（2）混合溶液中NH₃?H₂O的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)25°C時某濃度的氨水和硫酸銨混合溶液的c（H⁺）=5×10^-8mol/L，則由水電離生成的氫氧根為5×10^-8mol/L，則溶液中的c（OH^-）=

1×10 -14

5×10 -8

=2×10^-7mol/L，據(jù)此計算NH₃?H₂O電離出的c（OH^-）；
（2）取100mL該溶液與足量的濃NaOH溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)為：NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O，得NH₃為560mL，即n（NH₃ ）=

0.56

22.4

=0.025mol，則溶液中的NH₄⁺物質(zhì)的量為0.025mol；再向反應(yīng)后溶液中加入足量的BaCl₂溶液，發(fā)生反應(yīng)為：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，得BaSO₄2.796g即

2.796

233

=0.012mol，所以n[（NH₄）₂SO₄]=0.012mol，
所以n（NH₃?H₂O）=0.025mol-2×0.012mol=0.001mol，則c（NH₃?H₂O）=

0.001

0.1

=0.01mol/L；

解答： 解：（1）25°C時某濃度的氨水和硫酸銨混合溶液的c（H⁺）=5×10^-8mol/L，則由水電離生成的氫氧根為5×10^-8mol/L，則溶液中的c（OH^-）=

1×10 -14

5×10 -8

=2×10^-7mol/L，所以由NH₃?H₂O電離出的c（OH ^-）=2×10^-7mol/L-5×10^-8mol/L=1.5×10^-7mol/L，答：原混合溶液中NH₃?H₂O電離出的c（OH^-）濃度為1.5×10^-7mol/L；
（2）取100mL該溶液與足量的濃NaOH溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)為：NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃+H₂O，得NH₃為560mL，即n（NH₃ ）=

0.56

22.4

=0.025mol，則溶液中的NH₄⁺物質(zhì)的量為0.025mol；再向反應(yīng)后溶液中加入足量的BaCl₂溶液，發(fā)生反應(yīng)為：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，得BaSO₄2.796g即

2.796

233

=0.012mol，所以n[（NH₄）₂SO₄]=0.012mol，
所以n（NH₃?H₂O）=0.025mol-2×0.012mol=0.001mol，c（NH₃?H₂O）=

0.001

0.1

=0.01mol/L，答：混合溶液中NH₃?H₂O的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L；

點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離以及離子濃度的相關(guān)計算，難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識綜合應(yīng)用能力．