Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

• A、等物質的量的NH₄HCO₃與Ba（OH）₂溶液混合后加熱：NH₄⁺+OH^-

  △   .

  NH₃↑+H₂O
• B、酸性的淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍：4I^-+O₂+4H⁺=2H₂O+2I₂
• C、1molCl₂通入含1mol FeI₂的溶液中：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe³⁺+4Cl^-+I₂
• D、過量SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中：3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．反應生成碳酸鋇沉淀、氨氣和水，漏掉了生成碳酸鋇沉淀反應；
B．酸性溶液中碘離子容易被氧氣氧化成碘單質；
C．碘離子還原性大于亞鐵離子，碘離子優(yōu)先與氯氣反應，1mol碘化亞鐵中含有2mol碘離子，完全反應2mol碘離子消耗1mol氯氣，所以亞鐵離子不參與反應；
D．二氧化硫過量，硝酸鋇中所有硝酸根離子都參與反應．

解答： 解：A．等物質的量的NH₄HCO₃與Ba（OH）₂溶液混合后加熱，反應生成碳酸鋇、氨氣和水，正確的離子方程式為：HCO₃^-+Ba²⁺+NH₄⁺+2OH^-

△   .

NH₃↑+2H₂O+BaCO₃↓，故A錯誤；
B．酸性的淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍，反應的離子方程式為：4I^-+O₂+4H⁺=2H₂O+2I₂，故B正確；
C．1molCl₂通入含1mol FeI₂的溶液中，碘離子優(yōu)先反應，2mol碘離子恰好消耗1mol氯氣，亞鐵離子不參與反應，正確的離子方程式為：2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂，故C錯誤；
D．過量SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中，離子方程式按照硝酸鋇的組成書寫，硝酸根離子完全反應，正確的離子方程式為：3SO₂+2NO₃^-+Ba²⁺+2H₂O=BaSO₄↓+2SO₄^2-+2NO↑+4H⁺，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確有關反應物過量對產物的影響，如A、D為易錯點，A中注意碳酸氫根離子會參與反應、D中二氧化硫過量，硝酸根離子完全反應．